일반화학및실험 시험대비 정리

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본문내용

제1장 원자, 물질, 이온
모든 물질은 110여 가지의 원소로 구성된다. 이들 간의 결합에 의해 물질의 다양성 발현
요점: 측정단위, 불확정성, 원자의 기본구조와 분자, 이온의 생성, 화합물의 체계적 명명
1-1 측정단위:
물질량을 정량적으로 표시할 때 단위를 명기
SI Units
1960 Systeme International d`Unites
Fundamental SI Units(기본단위)
length(m), mass(kg), time(s), electric current(A), temperature(K), luminous intensity(cd), amount of substance(mol), plane angle(rad), solid angle(sr)
SI Prefixes (접두어)
T, G, M, k, h, da,
d, c, m, μ, n, p, f,
길이와 질량
길이(length): 기본단위는 미터(m)이다.
질량(mass): 물질의 양에 관한 척도이며 기본단위는 kg이다.
*무게(weight): 질량에 중력이 작용한 값, 중력에 따라 달라진다.
온도
온도(temperature)열에너지의 전달방향을 결정, 항상 높은 온도에서 낮은 온도로 흐른다.
섭씨온도(Celsius scale): 해수면에서 물의 어는 점 0℃, 끓는 점 100℃, 구간을 100등분
절대온도(켈빈온도, Kelvin scale):기체의 성질에 근거,
가장 낮은 점:절대영도=-273.15℃, 온도간격은 섭씨와 같다. K = ℃ + 273.15
화씨온도(Fahrenheit scale): 물의 어는 점 32。F에서 끓는 점 212。F까지를 180등분
Derived Units(유도단위) - 몇 가지 기본단위를 조합하여 표시한다.
force(N, m kg/s2), pressure(Pa, kg/m s2), frquency(Hz, 1/s), energy(J, m2/ kg s2), power(W, m2/ kg s3), electric charge(C,

참고 자료

한국올림피아드 대비 일반화학 정리 (뉴턴 과학 교실)