[일반화학] 용해도평형과 용해도곱

목차

I. 용해도 평형과 용해도곱
II. pH와 용해도
III. 용액을 섞을 때 침전이 생기는지를 예측
IV. 선택적 침전
V. 착이온과 용해도

본문내용

I. 용해도 평형과 용해도곱
용해도곱(Solubility product, Ksp) : 잘 녹지 않는 이온성 화합물의 용해도평형에 대한 평형상수
CaC2O4(s) Ca2+(aq) + C2O42-(aq)
Ksp = [Ca2+][C2O42-]

용해도를 알고 그 염의 용해도곱을 계산하는 방법
Ksp값으로부터 상대적 용해도를 측정

CaF2(s) Ca2+(aq) + 2F-(aq)의 동적평형상태
이후에는 고체가 더 녹지 않는 포화상태임
질량작용의 법칙에 따라 평형식
Ksp = [Ca2+][F-]2 (Ksp를 용해도곱 상수 또는 용해도곱)

용해도곱은 평형상수이고(주어진 온도에서 오직 한 가지의 값을 가짐)
용해도는 평형의 위치, 다른 조건에 따라(공통이온의 존재) 주어진 온도에서
무한히 많은 값을 가질 수 있다.

실험적으로 측정한 이온성 고체의 용해도를 사용하면 Ksp값을 계산할 수 있고,
Ksp값을 알면 이온성 고체의 용해도를 계산할 수 있다.

참고 자료

없음