유기화학 3장 화학결합 정리

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‧원자 반지름 ∼ 핵 중심에서 최외각전자까지의 거리

핵 속의 양성자수와 전자껍질의 수에 좌우

같은 족에서는 아래로 갈수록 전자껍질이 늘어나 원자반지름 증가.
같은 주기에서는 핵 속의 양성자수는 늘어나 전기적 인력은 증가되나
전자껍질은 동일하므로 원자반지름이 줄어듦

화학결합
∘ 원자 주위에 완전히 채워진 전자배치를 이룰 수 있는 방향으로 전자를 주거 나 받아들임으로 ,혹은 공유함으로서 형성됨.

이온결합 (∼전자의 이동) 양이온, 음이온, 1족, 2족, 3족, 6, 7족
공유결합 (∼전자의 공유)

※ Octet rule( 팔전자 규칙)

1 이온결합 ∼ 원자가 전자의 이동으로 양이온, 음이온을 형성 후 전기적 인력으로 결합

2 공유결합 ∼ ∙두 원자사이에 전자쌍을 공유(전기 음성도 차이가 2.0이하).
∙주로 주기율표 중앙에 위치한 원소사이에서..

<중 략>

1. 분자의 기하학적 구조: VSEPR(원자가껍질 전자쌍 반발)모형;
↳ 전자쌍 사이에 반발력이 최소화 되도록 배열
1. 다중결합 ≒ 단일결합
2. 공명구조의 한 구조에만 적용

1. AB2 : 선형 BaCl2
2. AB3 : 평면 삼각형 BF3
3. AB4 : 정사면체 CH4
5. AB5 : 피라미드 삼각뿔 PCl3
6. AB6 : 정팔면체 SF6
7. AB2E: 굽은형(평면삼각) SO2
8. AB3E: 삼각피라미드 (사면체) NH3

참고 자료

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