생화학 제9판 제 6장

목차

1. 효소 반응속도론 대 열역학
2. 효소-촉매 반응의 속도
3. 효소-기질 결합
4. 효소 반응속도론에 대한 미케일리스-멘텐 방식의 접근법
5. 효소-촉매 반응의 예
6. 효소 저해

본문내용

6-1 효소 반응 속도론 대 열역학
· 예외로써 splicing을 촉매하는 몇몇 RNAs를 제외하면, 모든 효소는 단백질이다.
· 효소는 비촉매 반응에 비해 반응속도를 까지 증가시킨다.
· 몇몇 효소는 특이성이 높아 하나의 입체이성질체에만 촉매기능이 있으며, 다른 것들은 유산한 류의 반응을 촉매.
예)Glucokinase/Hexokinase, Alcohol dehydrogenase

열역학 법칙
· 표준 자유에너지 변화(ΔG⁰) : 표준조건 하에서 반응물과 생성물의 에너지 차이
· 효소는 반응을 빨리 일어나게 할 수는 있지만 평형상수나 자유에너지 변화를 바꿀 수 없다.
· 활성화 (자유)에너지 : 반응을 개시하기 위해 필요한 에너지 투입량/반응물을 전이상태로 가져오는 데 필요한 자유에너지의 양
· 반응속도는 활성화 에너지에 따라 달라짐

전이상태
· 전이상태 : 기존의 결합이 끊어지면서 새 결합이 형성되는 반응에서의 중간 단계
· 촉매는 활성화 에너지를 낮춤으로써 반응속도를 증가시킨다.
· ΔG<0 : 자발적(발열)
· ΔG>0 : 비자발적(흡열)
▷온도를 올리면 반응이 더 빨라지겠는가?
· 속도는 온도에 따라 증가
· 50℃ 이상에서 활성이 감소되는 것은 열에 의한 단백질 변성 때문이다.
· 촉매반응 : Q₁₀≃3(온도 10℃ 증가→화학반응 3배 빨라짐)

참고 자료

생화학 제9판 / 곽한식, 김재원, 김하근, 태건식 / (주)라이프사이언스 / 2019