[강의노트] 알기쉬운 화학이야기 6주차

목차

1. 산과 염기
2. 산성과 염기성의 구분 방법
3. 중화반응
4. 수소이온 농도(pH)
5. 지시약
6. 완충용액

본문내용

1) 아레니우스가 정의한 산과 염기
-산 : 물에 용해되면 H⁺ 이온을 내놓는 물질
ex) HCl(g) ─H₂O(l)→ H⁺ (aq) + Cl⁻(aq)
-염기 : 물에 용해되면 OH⁻이온을 내놓는 물질
es) NaOH(s) ─H₂O(l)→ Na⁺(aq) + OH⁻(aq)

2) 산(Acid)
- 수용액에서 양이온(H⁺)생성
- 금속과 격렬하게 반응, 수소 기체 생성
- 탄산칼슘과 반응 시 이산화탄소 발생
- 푸른 리트머스 시험지를 붉게 만듦
ex) 시트르산, 아스코르브산, 아세트산
=> HCl(aq) + H₂0(l) → H₃O⁺ + Cl⁻(aq)
즉, 산성의 물질은 물(H₂O)에게 H⁺이온을 주어 하이드로늄 이온(H₃O⁺)을 생성한다.

3) 염기(Base)
_ 수용액에서 수산화이온(OH⁻)생성
ex) NaOH(s) ─H₂O→ Na⁺(aq) + OH⁻(aq)

참고 자료

없음