[일반화학] 13장 혼합물의 성질 요약 정리

소개글

실버버그의 일반화학(8판)을 기준으로 만든 시험용 요약 정리본입니다. 일반화학 책뿐만 아니라 강의 들으면서 필기한 추가적인 내용이 있을 수도 있습니다. 13장 혼합물의 성질에 해당하는 단원만 있으며 이해를 돕기 위한 사진자료도 다 포함되어 있고 중요표시도 있습니다. 형광펜은 주요 개념, 빨간색은 중요 내용, 굵은 글씨는 강조, 별표는 시험에 나올만한 중요도 표시. 13.2절 내용은 15장에서 자세하게 다루기 때문에 중복정리되지 않도록 뺐습니다. 그 부분은 15장 요약본을 참조해주세요.
* 원하는 요약 정리본 있을 시 문의해주세요

목차

1. 용액의 종류 : 분자간 힘과 용해도
1) 용액에서의 분자간 힘

2. 물질이 녹는 이유 : 용해 과정의 세분화
1) 용해열과 성분
2) 수화열 : 물에서 이온성 고체의 용해
3) 용해 과정과 엔트로피 변화

3. 평형 과정으로의 용해도
1) 용해도에 대한 온도의 영향
2) 용해도에 대한 압력의 영향

4. 농도 용어
1) 몰농도와 몰랄농도
2) 용액에 대한 용질의 비

5. 용액의 총괄 성질
1) 총괄성
2) 비휘발성 비전해질 용액
3) 휘발성 비전해질 용액
4) 강전해질 용액

본문내용

혼합물 : 두 가지 이상의 물질이 물리적으로 섞여 있지만 화학적 결합은 x.
균일 혼합물 : 구성 성분을 구별하는 경계x / 불균일 혼합물 : 둘 또는 그 이상의 구별되는 상을 갖는다.(ex. 우유, 자갈)

13. 1 용액의 종류 : 분자간 힘과 용해도
용질이 용매에 녹아 용액을 형성한다.(대체로 더 많은 것이 용매) 용질의 용해도는 특정 온도에서 특정 용매의 일정 양에 과잉의 용질이 남아 있는 상태로 녹을 수 있는 최대량을 말한다. --> 규칙 : 같은 것은 같은 것을 녹인다. 즉, 분자간 힘이 비슷한 종류인 물질들끼리는 서로 잘 녹인다★
용액에서의 분자간 힘
1. 이온-쌍극자 힘 : 이온 화합물이 물에 용해될 때 관여하는 힘. -->물 분자가 이온을 둘러싸며 수화 껍질 형성.
2. 수소 결합 : H + N, O, F --> 유기 및 생체 화합물의 용액에서 주요한 힘.
3. 쌍극자-쌍극자 힘(수소결합 없을 때) : 극성 유기분자로 구성된 용액에서 주된 힘.
4. 이온-유발 쌍극자 힘 : 이온과 비극성 분자간 힘
5. 쌍극자-유발 쌍극자 힘 : 극성 분자와 비극성 분자의 전자 구름이 변형할 때 생김.
6. 분산력 : 모든 용매에서 모든 용질의 용해도에 기여. 비극성 물질의 용액에서 중요한 분자간 힘.

액체 용액과 분자의 극성의 역할
염이 물에 녹는다 --> 이온 결합과 수소 결합 대체 가능 / 염이 헥세인에 녹지 않는다 --> 이온과 헥세인 사이의 약한 이온-유발쌍극자 힘은 염을 구성하는 이온 사이 쿨롱의 힘 대체 불가
기름이 물에 녹지 않는다 --> 기름과 물 분자 사이의 약한 쌍극자-유발 쌍극자 힘은 물 분자 사이의 강한 수소 결합 대체x / 기름이 헥세인에 녹는다 --> 기름의 분산력은 헥세인의 분산력 대체 가능
- 이중 극성과 용해도에 대한 영향
알코올은 극성 하이드록시기(-OH)가 비극성 탄화수소 기에 결합된 이중 극성을 가진 유기 화합물이다.

참고 자료

없음