분석화학2 중간고사 족보

소개글

분석화학 2 중간고사 족보입니다.
ㅅㅅㄷ 교수님 족보입니다.

목차

1. 분석화학 2 중간고사

본문내용

연료전지의 전형적인 반응은 아래의 두 반응에 의한 물의 생성이다.
4H+ + 4e- <-> 2H2 (g) E0 = 0.000 V (anode)
O2 + 4H+ + 4e- <-> 2H2O E0 = 1.229 V (cathode)

특별히 언급되지 않으면 모든 화학종은 표준상태, 온도는 25℃로 가정하고 다음 물음에 답하라.

1) 첫째 반응식에 대한 Nernst 식을 유도하시오.
2) 위의 연료전지 반응으로부터 얻을 수 있는 전압과 전체 반응식을 쓰시오.
3) 용액의 pH가 4일 때 전지전압은 얼마로 바뀌는가 ?
4) 전체반응에 대한 △G0 와 평형상수를 계산하시오
5) 선표시 법으로 전체전지를 표시하시오.
7) 실제로 산화반응이 발생하는 반쪽전지의 반쪽반응식을 쓰시오.
8) Pt의 역할과 염다리의 역할을 각각 설명하시오.

참고 자료

없음