2025년 소방공무원 시험 대비 소방학개론 연소이론 정리

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본문내용

몰수
질량/분자량

표준상태
0도 1기압[이하 표준상태]일 때 부피는 22.4L를 갖는다

보일 법칙: 온도가 일정하면 부피는 압력에 반비례
샤를의 법칙: 압력이 일정하면 부피는 온도에 비례
보일 샤를 법칙: 부피는 압력에 반비례하고 절대온도에 비례

이상기체
PV=NTR
[N=몰수 T=절대온도 R=기체 상수[0.082]]

열역학
0법칙: 열은 고온에서 저온으로 이동한다[추후 열평형]
1법칙: 에너지 보존법칙으로 고립계에서의 에너지는 일정하다. 전환되는 것은 가능하지만 고립계 내에서 새로 생성하거나 사라지지 않는다

3법칙: 절대0도에서는 모든 열운동X엔트로피s=0

가체의 밀도[표준상태]
분자량/22.4L

비중
고체, 액체 밀도/4도의 물 밀도
기체분자량/29

질량보존의 법칙: 물질의 화학반응에 있어 질량의 합과 생성물질들의 합은 같다
일정성분의 법칙: 순수 화합물에서 성분 원소 간의 질량비는 항상 일정하다
기체 반응 법칙: 일정 온도와 압력 하에 화학 반응을 할
때에는 반응하는 기체와 생성되는 기체의 부피 사이에는 간단한 정수비가 성립한다.
아보가드로의 법칙: 모든 기체는 같은 온도와 압력에서 같은 부피 속에는 같은 수의 기체 입자가 들어있다

발열반응
-화학반응시 열을 방출하는 반응
-반응물이 생성물보다 에너지가 큰 경우

흡열반응
-화학반응을 할 때 에너지를 흡수하는 경우
-반응물이 생성물보다 에너지가 작을 때 발생

1. 연소
가연물이 산소 또는 산화제와 결합하여 빛과 열을 발산하[발열반응]는 급격한 산화반응

산화제
-자신은 환원되고 다른 물질을 산화시킴
환원제
-자신은 산화되고 다른 물질을 환원시킴
-
관계
-모든 산화 환원 반응은 연소반응은 아니다[산화철]
-모든 연소반응은 산화환원 반응이다
-모든 연소반응은 발열반응이다.
-모든 발열반응은 연소반응은 아니다
-산화반응과 환원반응은 동시에 일어난다

참고 자료

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