[실험] 일정성분비의 법칙

목차

1. Abstract
1) 실험 목적 및 의의
2) 실험 원리
3) 실험 기구 및 방법
4) 실험시 주의 사항
5) 실험 시 실험실의 압력과 온도
2. Introduction
3. Data and results
4. Discussion
(5) Reference

본문내용

1. Abstract
1) 실험 목적 및 의의
일정성분비의 법칙은 원자에 대한 여러 가지 법칙 중에서 중요한 법칙 중의 하나다. 따라서 일련의 실험들을 통하여 '화합물에서 각 구성 성분은 일정한 질량비를 가지고 있 다'는 일정성분비의 법칙을 직접 확인해 보았다. 이를 실제적으로 이용하여 화학 반응시 생성물의 질량비와 부피비를 측정한 데이터로 각각의 화합물을 예측해 볼 수 있다.
2) 실험 원리
와 는 모두 산과 반응하여 이산화탄소 기체를 발생시킨다. 이때, 둘중 어떤 것인지를 모르고 있는 상태에서 반응물의 질량을 측정한 뒤, 발생되는 이산화 탄소의 여러 가지 물리적 양을 분석하면 일정성분비의 법칙에 의하여 그 반응물이 둘중 어떤 것이었는지를 알 수가 있다.
3) 실험 기구 및 방법
실험 (A) 실험 기구 : 전자저울 , Weighing boat 6개 , , ,
실험 방법 ① 잘 마른 Weighing boat를 전자저울 위에 올려놓고, 10 의 염 산을 가한 후, tare를 눌러 0.000 이 되도록 한다.
② 0.001g 까지 정확히 측정한 sample A를 가한 후, 5초 간격으로 무게 변화가 없을 때까지, 눈금을 읽는다.
③ 마찬가지로 sample B를 가한 후, ② 의 과정을 수행한다.
④ 실험을 여러 번 반복하여 실험의 오차를 줄인다.

참고 자료

1. Principles of Modern Chemistry, 4/ed., Oxtobv & Nachtrieb, Saunders College Pub.,1996, Ch1~Ch3
2. Highschool Chemistry, Parkyoungsa.,1998, pp18~24