열역학 제 1, 2법칙

목차

1. 열역학 제 1 법칙
2. 열역학 제 2 법칙
3. 열역학의 나의 이해
4. 참고문헌

본문내용

2. 열역학 제 2법칙
열역학 제1법칙에는 위배되지 않지만 실제로 일어나지 않는 과정들이 많이 존재한다. 예를 들어, 뜨거운 물체와 찬 물체를 접촉시켜 놓으면 뜨거운 물체는 온도가 내려가고 차가운 물체는 온도가 올라가서 두 물체의 온도가 같아진다. 차가운 물체에서 뜨거운 물체로 열이 흘러서 차가운 물체는 더 차가워지고 뜨거운 물체는 더 뜨거워지는 일은 결코 일어나지 않는다. 이와 같이 어떤 변화가 한 쪽 방향으로만 진행되고 그 반대 방향으로는 진행되지 않는 것을 비가역 현상이라 한다.
열역학의 제 2법칙은 자연계의 현상이 변화하는 방향을 제시한 것이고 엔트로피(entropy)는 이것을 양적으로 나타낼 수 잇는 중요한 상태량이다. Clausius에 의해 정해진 열역학적 성질 중에 하나인 엔트로피는 기호 S를 사용하며 단위는 kJ/K(또는 kcal/K)이다.
엔트로피는 열량의 이용가치를 나타내는 척도로 열역학상 중요한 의미를 가진다. 엔트로피는 에너지도 아니고 온도와 같이 감각으로도 알 수 없으며 측정할 수도 없는 상태량으로 열을 가하면 그 값이 증가하고 냉각시키면 감소하게 된다.

참고 자료

열역학 김송문, 영문종, 효석훈 공저; 건기원; pp33-37. pp91-103
http://hansung-sh.ed.seoul.kr/Keunsup/thermodynamics.htm