[유기화학] 탄소의 혼성화

목차

< Hybrid orbitals of carbon >
1. sp3 Hybridization
2. sp2 Hybridization
3. sp Hybridization
< Hybride Orbital of Nitrigen and Oxygen >
1. Amines
2. Water, Alcohols and Ethers
3. Carbonyl Compound (C=O)
< Conjugation double bond >
< Benzyl기와Allyl기의 Resonance >

본문내용

< Hybrid orbitals of carbon >

CH4와 같은 네 개의 동등한 결합은 네 개의 원자 궤도함수가 완전한 혼성화를 이루어 네개의 동등한 sp3혼성 궤도함수를 형성한다. 이러한 혼성화가 이루어지기 위해서는 2s전자중 하나가 비어있는 2p궤도함수로 들떠야 하는데 이에 필요한 에너지는 약96㎉/㏖이지만 화학결합의 형성에 의해 이보다 큰 에너지를 다시 얻게 된다. 즉, 한 개의 2s 오비탈과 3개의 2p오비탈이 혼성화하여 4개의 sp3 hybridization을 만들어야 g나다. 네 개의 sp3궤도함수의 에너지는 2s궤도함수보다 다소 높지만 2p궤도함수보다 다소 낮은 동등한 에너지를 갖고 있다. 각 sp3궤도함수는 결합을 하는데 쓰이는 한 개의 전자를 가지고 있다.

참고 자료

없음