무기화학 기본이론

소개글

무기화학 기본이론

목차

■무기화합물 명명
■화학식
■농도

본문내용

■무기화합물 명명
화합물은 무기화합물과 유기 화합물로 구분한다. 유기화합물은 대개 수소 산소 질소 황과 결합하는 탄소를 포함한 화합물이며 그 밖의 화합물은 무기 화합물이다. 일산화탄소 이산화탄소 이황화탄소와 같이 탄소를 포함하는 몇몇 화합물과 시안화족 탄산 및 중탄산족을 포함하는 화합물은 편의상 무기 화합물로 간주한다.

1. 이온결합화합물
1) 이성분 화합물
영어명의 경우에는 양이온(원소명) + 음이온(원소명 어간 + ide)으로 나타낸다.
우리말의 경우에는 음이온(원소명+화) + 양이온(원소명)으로 나타낸다.
예) NaCl sodium chloride 염화 나트륨 (염화 소듐)
KBr potassium bromide 브로민화 칼륨 (브로민화 포타슘)
우리말에서 음이온에서 산소(산화)와 염소(염화)의 경우만 제외하고는 원소명 +화를 붙인다.
예) C4- carbide 탄소화 N3- nitride 질소화 O2- oxide 산화
F- fluoride 플루오린화 Si4- silicide 규소화 P3- phosphide 인화
S2- sulfide 황화 Cl- chloride 염화 Se2- selenide 셀레늄화
Br- bromide 브로민화 I- iodide 요오딘화 H- hydride 수소화
2) 삼성분 화합물
이성분 화합물의 경우와 같은 방법으로 명명한다.
예) KCN potassium cyanide 사이안화 칼륨 (사이안화 포타슘)
H2O2 hydrogen peroxide 과산화 수소
두 개의 원소를 포함하는 음이온의 경우 영어에서는 -ide를 우리말에서는 끝에 -화를 붙인다.
예) O2- hyperoxide or superoxide 초과산화

참고 자료

없음