pH와 완충용액

소개글

생화학실험 pH와 완충용액 입니다
추가문제까지 다 있습니다.

목차

3.목적
4.원리
5.시약 및 기자재
6.방법
7.결과
8.고찰
9.참고문헌
10.숙제

본문내용

완충용액의 원리를 알고 제작한 완충용액의 pH를 측정한다. 아미노산의 적정을 통해 적정곡선을 그리고 미지의 아미노산을 예측한다.

4.원리
1)완충 용액
일반적으로 완충용액은 약한 Brønsted산과 그 대응하는 짝염기와의 혼합물로 구성되어 있다. 생화학에서는 생체 밖 실험을 주로 하나, 생체 실험에서와 같이 pH 변화를 최소한으로 억제할 필요가 있다. 이러한 때는 이 반응계에서 전혀 반응하지 않는 완충용액을 사용해야 한다. 완충용액을 정량적으로 다루는 데 있어서는 완충요량을 결정하는 두 가지 요인을 고려해야 한다. 완충용량의 크기는 완충 용액을 구성하는 성분들의 농도에 비례한다. 즉, 완충용액의 농도는 약한 산과 그 짝염기의 농도를 합한 것이다. 완충용량의 크기를 결정하는 두 번째 요인은 염기와 그 짝산의 농도의 비이다. 약한 산에 대응하는 짝염기와 그 약한 산의 농도 비가 같을 때 완충용량의 가장 크다.

2)pH 측정
지시약, pH 지시종이, pH meter를 사용해서 측정할 수 있다.

3)아미노산의 적정
아미노산들은 그들이 관여하는 반응에 따라 산 또는 염기로 작용한다. 즉, 아미노산은 산으로 적정할 때 염기로 작용하고 염기로 적정 할 때는 산으로 작용한다. 그러므로 적정 공선의 어느 점에서든 초기의 아미노산의 양과 첨가한 표준 NaOH 또는 HCl의 양을 알면, Henderson - Hesselbach식으로부터 그 적정점의 pH를 계산 할 수 있다. 이 양자성 아미노산의 적정곡선에서 pK는 완충 영역의 중간점의 pH이며, 적정곡선에 있어서의 변곡점에 상응하는 pH이다. 등전점은 아미노산의 알짜전하가 0이 되는 점에서의 pH이다. 간단한 이양자성 아미노산의 경우, pI는 두 pK값들의 중간에 있다. 산성 아미노산들의 경우에 pI는 1/2(pK1 + pK2)가 되고, 염기성 아미노산의 경우에 pI는 1/2(pK2 + pK3)이다.

참고 자료

1)한국생화학회 (1997) 실험생화학, p12, 탐구당, 서울
2)Goldberg, A. L. and GAff, S. A. (1986) The selective degradation of abnormal proteins in bacteria, in Maximizing Gene Expression, Reznikoff, W. and gold, L., eds., pp. 287-314, Butterworths, Stoneham, Massachusetts.
3)Granner, D. and Pilkis, S. (1990) The genes of hepatic glucose metabolism. J. Biol. Chem. 265, 10173-10176