수질분석 (Ⅰ.용액의 pH 측정)

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수질분석 (Ⅰ.용액의 pH 측정) 관련된 사전보고서 입니다~


목표 : pH측정의 의의와 원리를 알고 음용수의 pH를 측정할 수 있다.

4. 원리
(1)pH
pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온농도의 역수에



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목차

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본문내용

3. 목표 : pH측정의 의의와 원리를 알고 음용수의 pH를 측정할 수 있다.

4. 원리
(1)pH
pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온농도의 역수에 상용로그를 취한 값이다. 또는 수소이온농도의 상용로그 값에 마이너스를 붙여서 구할 수도 있다.

pH = log10(1/[H+])= -log10[H+]

일반적으로 용액의 수소이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 다루기가 불편하다. 따라서 pH라는 지수를 도입해 간단한 숫자로 용액의 산성도를 나타낸다. pH시험지나 pH meter를 이용해 간단하게 측정할 수 있다.
물은 자동이온화과정을 통해 1.0×10-7M(몰농도)의 수소이온과 1.0×10-7M의 수산화이온을 만든다. 그래서 중성인 물의 pH는 -log10(1.0×10-7) = 7 이다. 용액 속에 수소이온이 많을수록 작은 값의 pH를 갖고, 수소이온이 적을수록 큰 pH값을 갖는다. 순수한 물의 pH인 7을 기준으로 pH 값이 7보다 작은 용액은 산성용액, 7보다 큰 용액을 염기성용액이라 한다.

참고 자료

(1) http://100.naver.com/100.nhn?docid=815188
(2) 알기쉬운 식품분석화 화학 / 우자연, 김영성 / 광문각