분자구조의 모형이론

소개글

일반화학 과제 - "분자구조의 모형이론"

목차

원자 껍질 전자쌍 반발 모형 VSEPR(Valence shell electron pair repulsion)
원자가결합 이론 VBT(Valence Bond Theory)
분자 오비탈 이론 MOT(Molecular Orbital Theory)

본문내용

원자 껍질 전자쌍 반발 모형 VSEPR(Valence shell electron pair repulsion)

원자간 공간을 전자쌍이 점유할 때 두 원자간에 공유결합을 생성하는데, 이러한 결합전자쌍(bonding pair)은 가장 많이 전자를 발견하는 영역을 전자구역(electron domain)이라 정의한다.
전자구역은 음전하 구역이므로 서로 반발한다. 일정한 전자구역수의 최선 배열은 그들간의 반발을 최소화하는 방법이다.
AB 분자의 중심원자 주위에 있는 전자쌍 배열을 전자쌍 기하구조(electron-pair geometry)라고 한다. 그러나 분자구조를 결정하려고 실험에 사용할 때는 전자쌍 아닌 원자를 놓는다. 한 분자(혹은 이온)의 분자 기하구조(molecular geometry)는 공간 중 원자의 배열이다. 우리는 전자쌍 기하구조로부터 한 분자의 분자 기호를 예측할 수 있다. NH의 3개 전자쌍은 사면체의 3개 꼭지점으로 향한다. 그러므로 중심에 있는 질소원자를 갖는 사면체의 3개 꼭지점에 수소원자가 놓인다. 질소의 비결합전자쌍은 네 번째 꼭지점에 놓인다. 그리하여 VSEPR 모형은 NH의 원자들이 평면에 있지 않고 오히려 NH는 1개 원자를 잃어버린 사면체 분자의 비슷하다고 정확하게 예측한다. 이 모양을 삼각 피라미드(밑면이 등변삼각형을 갖는 피라미드)라고 한다.
NH의 삼각 피라미드 분자 기하구조는 사면체 전자구역 기하구조의 결과라고 이해한다. 분자모양을 설명할 때 우리는 전자구역 기하구조보다 분자 기하구조를 항상 제시한다.
NH 예를 설명할 때 VSEPR 모형을 이용한 분자 기하구조의 예측에 다음 단계를 사용한다.

참고 자료

일반화학, 화학교재편찬연구회, 녹문당
최신일반화학, 김동수외, 동화기술
대학일반화학, 배준현외, 동화기술