미지시료의 농도측정

소개글

미지시료의 농도측정 실험입니다.

목차

1. 실험목적
2. 초자 및 기구
3. 시약
4. 이론 및 원리
5. 실험방법

본문내용

1. 실험목적
이번 실험은 농도를 정확히 알고 있는 H2SO4, NaOH 표준용액을 염기 또는 산의 시료 용액과 반응시킬 때 소비된 표준 용액의 부피를 측정하면 시료 용액 의 농도를 알 수 있다. 이 같은 방법을 산-염기 적정법이라 하는데, 그 원리와 실제적인 실험법을 다루는데 목적이 있다.
2. 초자 및 기구
뷰렛, 스탠드, 클램프, 스포이드, 비이커, 깔대기, 세척병, 250㎖ 메스플라스크,피펫, 저울, 삼각플라스크
3. 시약
미지 시료

NaOH (수산화나트륨, Sodium Hydroxide)
☺ 밀도(d) : 2.130
☺ 분자량 : 40 g/gmol
☺ 비중 : 0.99N → 1.045
☺ 용해도 : 42g/0 ℃,100g물 347g/100℃,100g물
☺ 성질 : 백색의 고체. 조해성으로 물에 녹기 쉽고 다량의 열을 낸다. 수용액은 강알칼리성을 나타내고, 공기 중에서 수분과 이산화탄소를 흡수 하여 탄산염이 생성된다.
주의 : 극약이므로 피부에 접촉되거나 눈에 들어가지 않도록 주의하여 다루고,만약 피부에 접촉시에는 흐르는 물에 씻은 후 다시 물에 희석한 아세트 산 등으로 중화한다. 눈에 들어갔을 경우 다량의 물에 잘 씻은 후 다시 붕산수로 씻는다.

H2SO4 (황산, sulfuric acid)
☺ 분자량 : 98.0756
☺ 비중 : 1.834(18℃)
☺ 어는점 : 10.49 ℃
☺ 성질 :
순수한 황산은 무색의 액체이다. 삼산화황의 1수화물이라고도 한다. 93.19％의 황산은 점성도가 있는 기름 형태의 액체로 그 점성도는 15.6도로 물의 점성도(10.09mP[밀리푸아즈])의 24배나 된다. 황산은 물에 대해 강한 친화력을 가져 강력한 탈수제로 작용한다. 또한 전해질, 강한 산화제, 용매, 촉매로도 유용하다. 산성도·염기성도를 조절하는 데 사용되는 묽은 황산용액으로부터 의약품·염료·폭약의 제조에 사용되는 고농도의 발연황산에 이르기까지 각종 농도의 형태로 사용되고 있다. 묽은 황산은 아연·마그네슘·철 등의 금속과 반응해 수소를 발생하며, 금속의 산화물이나 수산화물과 반응하여 황산염이 된다. 진한 황산은 그 염에서 휘발성의 산을 얻으며, 인산칼슘을 비료용의 수용성 인산염으로 바꾸는 데 사용된다. 또한 액체에 용해되면 액체 중의 약산과 치환작용을 한다. 황산의 황은 ＋6가의 최고 산화상태를 가지므로, 산화제로 작용한다. 묽은 황산은 산화제로서 유효하지 않지만, 진한 황산은 탄소나 황 등의 비금속을 산화하고 황산 자신은 환원되어 이산화황(아황산 가스)이 된다. 또한 아연·요오드화물 등의 강한 환원제와 반응하고 황화수소로 환원된다. 황산은 이염기산으로 2개의 수소 원자를 내며 2단계를 거쳐 이온으로 해리된다.

참고 자료

정량분석 신윤경 (동명사)
수질시험 양운진, 신광문화사
분석화학실험 박승조 외 2명, 동화기술,
네이버 검색, 다음 백과사전 참고