칼슘의 무게 분석

소개글

직접 모든 자료를 찾고 공부하여 쓴자료입니다.다른 자료들과는 월등하게 다른 것 이라고 자부합니다.칼슘의 무게분석에 대한 실험 보고서 이며논문 형식으로 작성하였습니다.
결과처리의 경우는 사진을 첨부하여 이해를 쉽도록 하였습니다.
그리고 책이나 인터넷을 통해 알게된 지식들은 모두 주석을 달아두어
교수님들이 만점을 줄 수 밖에 없는 제대로 작성된 보고서입니다.
막 베껴쓴 보고서와는 다르다는 것을 느끼게 될것입니다.

목차

정량분석의 기본적 이해와 칼슘(Ca)의 무게분석법
요약
1. 서론
2. 실험과정
2.1. 시약
2.2. 실험기구
2.3. 무게 분석법
3. 결과 및 고찰
3.1. 결과
3.2. 고찰
4. 결론
5. 참고문헌

본문내용

1. 서론
정량분석(Quantitative Analysis)이란 물질을 구성하고 있는 조성의 양적관계를 명확하게 하는 분석법으로 통상 정성분석(Qualitative Analysis)에 의해 물질의 구성 성분과 그 성질을 알고 난 후에 행해진다. 본 실험에 이용하는 분석법인 무게 분석법(Gravimetric Analysis)은 이러한 정량분석법의 한 방법으로 어떤 물질의 계에서 분석하고자 하는 분석물질을 계와 분리를 시킨 후 무게를 측정할 수 있는 화합물로 변환을 시켜 질량을 측정하여 분석하는 방법이다. 무게 분석법이 매우 유용하고 널리 쓰이는 이유는 질량은 0.000g 단위 까지 매우 정확하게 측정할 수 있으므로 분석을 할 때 정확하게 할 수 있기 때문이다. 일반적으로 무게 분석법에서 가장 보편적인 방법은 침전을 이용한 무게분석 방법인데 이는 미지 시료에 분석 하고자 하는 물질을 따로 분리 한 뒤 그 물질과 반응하여 침전하는 화합물을 이용하여 침전을 시켜 여과를 한 후에 무게를 재는 방법이다. 본 실험에서는 칼슘 이온은 염기성 용액에서 수산염에 의해 CaC2O4.H2O로 침전 시켜 분석할 수 있다. 침전물인 수산염 음이온이 약한 염기성이므로 산성 용액에서 가용성이다. 침전이 천천히 이루어지게 되면 크고 쉽게 여과되어지며 상대적으로 순수한 결정을 얻게 된다. 이는 산성 용액에 Ca²⁺와 C2O4²⁻를 녹이고 요소(urea)의 열분해에 의해 pH를 서서히 상승시킴으로써 가능해진다.
식 (1)은 본 실험의 Unknown 대한 반응식을 나타낸다. CaCl₂는 aq 상태로 있기 때문에 (즉, 수용액에 녹아있는 형태로 Ca²⁺Cl2⁻의 상태) Ca²⁺ 상태라고 볼 수 있다.
CaCO₃ + HCl ―→ CaCl2(aq) + H2O + CO2(g)↑ 식(1)
이렇게 Ca²⁺ 만을 따로 분리한 후 측정이 가능한 화합물로 만들기 위해 C2O4²⁻를 가하여 CaC2O4.H2O 를 만들 수 있다. 여기서 C2O4²⁻는 ammonium oxalate는 약염기 이므로 산성용액인 HCl에 녹임으로써 만들어질 수 있다. CaC2O4의 침전물이 나오는 반응식은 식(2)에서 나타내고 있다.

참고 자료

Quantitative Chemical Analysis 7th Edition, Daniel C. Harris, 자유아카데미
일반화학, Ebbing 외 저술, 일반화학교재 연구회 번역, 자유아카데미, 2008
분석화학기본실험 개정판, 정용순 강삼우 편저, 형설출판사, 1999