반응속도에 미치는 온도 효과 - 결과

소개글

반응속도에 미치는 온도 효과 - 실험 보고서

목차

Ⅰ. 서론
1 . 실험 배경
2 . 실험 목적
3 . 실험 이론
4 . 실험 원리

Ⅱ. 본론
1 . 실험 기구 및 장치
2 . 실험 시약
3 . 실험 방법
4 . 실험 결과

Ⅲ. 결론

Ⅳ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 서론

1. 실험 목적
반응속도란 화학반응의 빠르기를 나타내는 정도로 단위시간 동안 생성물질의 변화량 또는 단위시간 동안 반응물질의 변화량으로 나타낸다. 이 반응 속도에 영향을 미치는 요인으로는 반응물의 농도, 촉매의 사용, 활성화 에너지, 온도, 등이 있다. 이번 실험은 식초산 메틸의 수소이온 촉매하의 가수분해 반응을 이용하여 반응속도상수에 미치는 온도효과를 공부하게 될 것이다. 또한 반응속도상수-온도 자료로부터 활성화 에너지를 계산하게 될 것이다.

2. 실험 역사
아레니우스의 식(Arrhenius` equation)
화학반응의 속도와 온도와의 관계를 나타내는 실험식.
1889년 스웨덴의 S.A.아레니우스가 제출한 것이다. 반응속도상수를 k, 기체상수를 R라고 하면, 절대온도 T에 대하여 다음과 같은 식이 성립된다.
k=Ae-E/RT
단, A는 빈도인자이고 E는 활성화에너지이다. 이 식은 이온반응과 같이 매우 빠른 반응을 제외하고는, 균일한 기체상이나 액체상에서의 반응, 불균일한 접촉반응 및 고체상 반응 등의 일반화학반응뿐만 아니라, 확산·점성 등의 물질 이동현상에도 적용할 수 있다.
식으로도 알 수 있듯이 k의 측정값의 로그를 취하여 1/T에 대하여 그래프를 만들면, 일반적으로 직선을 얻을 수 있다. 이 직선의 기울기로부터 E의 값을, 또 직선이 세로축을 자르는 값으로부터 A의 값이 구해진다. 온도범위가 넓을 때에는 엄밀하게 말해서 A나 E도 온도의 함수가 된다. 아레니우스는 온도가 높아질 때 화학반응이 뚜렷하게 빨라지는 것은 보통 상태와 활성화 상태 사이의 평형이 온도에 따라 차이가 있기 때문이라고 설명하였으나, 나중에 H.아이링에 의하여 통계역학적으로 기초가 만들어졌다.

참고 자료

- H.D. Crockford 외 3명, 물리화학실험, 탐구당, 1997, p198~200
- Peter Atkins, 핵심물리화학 Third Edition, (주)교보문고, 2003,
p222~231
- Thomas Engel 외 1명, 물리화학, 대학교재연구회, 사이플러스, 2003,
p483~484
- 김성규 외 22명, 물리화학실험, 대한화학회, 청문당, 1999, p77~81