액체-증기 평형 실험
- 최초 등록일
- 2009.05.30
- 최종 저작일
- 2008.05
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소개글
액체-증기 평형 실험 - 실험보고서
목차
Ⅰ. 서론
1 . 실험 목적
2 . 실험 역사
3 . 실험 원리
4 . 실험 이론
Ⅱ. 본론
1 . 실험 기구 및 장치
2 . 실험 시약
3 . 실험 방법
Ⅲ. 결과
1. 표준시료
2.증류수 50㎖에 가하는 에탄올의 양에 따른 결과
3. 벤젠 50㎖에 가하는 에탄올의 양에 따른 결과
Ⅳ. 결론
1. 토의
2. 결론
참고문헌
본문내용
Ⅰ. 서론
1. 실험 목적
최저 끓는점을 가지고 있는 이성분 액체계의 끓는점-조성곡선을 결정하는데 있다. 또한 이 실험에서 이성분 액체 혼합물들의 조성을 결정하는데 Abbe 굴절계를 분석용 기기로서 사용하는 방법에 대해서도 배울 수 있다.
2. 실험 역사
라울의 법칙 - 1888년 프랑스의 물리화학자 F.M.라울이 실험을 통해 발견한 법칙
비휘발성 물질 용액에서, 용액 속 용매의 증기압은 용매의 몰분율에 비례하며, 또 용매의 증기압 내림률은 용질의 몰분율과 같다는 법칙을 말한다. 예를 들면 휘발성인 에탄올을 물에 녹인 용액의 증기압은 물의 증기압보다 높다. 에탄올은 물보다 끓는점이 낮아 쉽게 증발하기 때문에 물이 증발하는 것을 방해하지 않고 그보다 더 빨리 기화하기 때문이다. 그러나 비휘발성인 설탕을 물에 녹인 용액은 설탕 분자가 물이 증발하는 것을 부분적으로 방해하기 때문에 설탕물의 증기압은 물보다 더 낮아진다. 이런 현상이 라울의 법칙이다. 전체 농도 범위에 걸쳐 라울의 법칙이 성립하는 용액을 이상용액이라고 한다. 이에 대해 라울의 법칙에서 예상했던 증기압보다 더 작게 또는 더 크게 나타나는 경우를 비이상용액이라고 한다.
3. 실험 원리
어떤 온도에서 순용매의 증기압을 p0, 같은 온도에서 용액의 증기압을 p, 그 용액 중의 용질의 몰분율을 x2라 하면,
의 관계가 성립한다. 여기서 n1,n2 는 각각 용액 중의 용매 또는 용질의 몰수이다. 이 법칙을 이용하여 묽은 용액의 증기압내림을 측정함으로써 용질의 분자량을 구할 수 있다.
참고 자료
- H.D. Crockford 외 3명, 물리화학실험, 탐구당, 1997, p80~83, 254~257
- Peter Atkins, 핵심물리화확 Third Edition, (주)교보문고, 2003, p 97~100
- Thomas Engel 외 1명, 물리화학, 대학교재연구회, 사이플러스, 2003,
p217~218, 187~199