평형의 결정 - 수용액에서 활성탄에 의한 유기산의 흡착 -

소개글

평형의 결정 - 수용액에서 활성탄에 의한 유기산의 흡착 -

목차

Ⅰ. 서론
1. 실험 목적
2. 실험 이론
1) 흡착(adsorption)
2) 흡착과정
3) 평형상수
4) Langmuir 등온흡착식
5) 일정량(wg)의 흡착제에 의해 흡착된 용질의 양(m)

Ⅱ. 본론
1. 실험 기구 및 장치
2.실험 시약
3.실험 방법
4.실험 결과

III.결론
1.토의
2.결론

참고문헌

본문내용

Ⅰ. 서론
1. 실험 목적
이번 실험을 통해서 흡착현상에 대해서 알아 볼 수 있다. 실험을 함으로서 농도의 변화에 따른 일정한 온도에서의 유기산의 활성탄 표면에서의 흡착성질을 이해하며 등온 흡착현상에 대해 유용한 Langmuir isotherm equation을 이용할 것이다.

2. 실험 이론
1) 흡착(adsorption)
일반적으로 흡착은 고-액, 기-액, 액-액 계면에서 기체 혹은 액체중의 특정 성분이 농축되는 현상을 말한다. 또한 어떤 기체 또는 액체물질이 다른 액체 또는 고체물질과 접하고 있을 때 전자의 농도가 상계면과 상내부가 다른 경우에 전자의 흡착이 일어났다고 하며 전자가 계면에 존재하지 않고 후자의 내부에 들어간 경우를 흡수라고 한다. 흡착은 고체나 액체의 표면에서 일어나는데 표면의 종류와 흡착에 작용하는 힘의 형태에 따라서 흡착된 분자들이 한층 혹은 여러 층을 만든다. 흡착의 범위는 표면의 형태뿐만 아니라 그 자체의 표면적에 따라 달라지므로 어떤 주어진 물질에 대한 표면적이 크면 클수록 흡착이 많이 일어난다.

그리고 흡착과 흡수가 동시에 일어난 경우를 수착이라고 한다. 상내부 보다는 계면근방의 농도가 작은 경우를 - 흡착, 큰 경우를 + 흡착이라고 하며 일반적으로 흡

착에 있어서는 +흡착을 나타낸다. 활성탄이 어떤 성분을 흡착하고 있을 때 흡착된 성분을 흡착질 또는 흡착종, 활성탄을 흡착제 또는 흡착매라고 한다. 흡착양은 활성탄의 단위면적 또는 단위 질량에 대한 흡착질의 질량, 중량으로 표시하거나 혹은 흡착분자수로 나타낸다. 또한 전 면적을 점유한 양을 포화 흡착양이라 하며 실제에 흡착질이 점유한 비율을 흡착률 또는 피복률 이라고 한다.

참고 자료

- H.D. Crockford 외 3명, 물리화학실험, 탐구당, 1997, p135~138

- Peter Atkins, 핵심물리화학 Third Edition, (주)교보문고, 2003, p243~244
- Thomas Engel 외 1명, 물리화학, 대학교재연구회, 사이플러스, 2003,
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- 김성규 외 22명, 물리화학실험, 대한화학회, 청문당, 1999, p87~91