0.1N-HCl 제조 및 표정 결과레포트

소개글

0.1N-HCl 제조 및 표정
결과레포트 입니다.

목차

실험제목
실험목적
초자 및 기구
시약
실험방법
실험결과
참고문헌

본문내용

1. 실험이론
①실험내용
이 실험은 용량분석에 쓰이는 기지 농도의 용액을 만드는 실험이다. 이 실험에서는 0.1N-HCl을 만든다. 원리는 ‘중화 적정법’의 원리라고 말 할 수 있다. 산과 알칼리 중화반응을 이용하여 미지의 산용액과 농도를 알고 있는 염기)용액을 반응시킴으로써 미지의 산(염기)용액의 농도를 알아보는 것이다.0.1N-HCl 표준용액을 만들기 위해서 표준물질 Na2CO3를 사용하며, 일정량의 산(염기)이 완전히 중화되려면, 이와 똑같은 당량의 염기(산)가 필요한데, 산과 염기가 같은 당량끼리 반응한 점을 당량점이라 한다. 중화반응이 완전히 끝나는 종말점의 수소이온 농도를 지시약을 써서 관찰함으로써 화학 양론적 중화점인 당량점을 알 수 있다. 미지용액에 표준용액을 가하면서, 지시약이 변하는 순간을 포착하여, 측정․계산하면 미지용액의 농도를 알 수 있다.
②실험의 원리
실험의 원리는 ‘중화 적정법’의 원리이다. 중화 적정법은 산과 알칼리의 중화반응을 이용하는 분석법으로 산정량과 알칼리 정량으로 나눌 수 있다. 산정량은 미지의 농도의 산 용액을 농도를 알고 있는 알칼리 용액으로 적정 중화하여서 산을 정량하는 방법이고, 알칼리 정량은 그 역의 적정을 하는 것을 말한다. 0.1N -NaOH표준용액 만들기는 알칼리 정량을 사용하게 되는데 이것은 미지의 농도의 알칼리 용액을 농도를 알고 있는 산 용액으로 적정, 중화하여서 알칼리를 정량하는 방법이다.
산과 알칼리는 서로 화합하여 물과 염을 생성한다. 이 반응은 중화점 부근에서 급격한 pH의 변화가 있기 때문이며 당량점 부근에서 변화를 나타내도록 시약 즉 지시약을 첨가시키면 반응의 완결점을 알 수 있다. 중화반응에 사용되는 지시약은 여러 종류가 있지만, 보통 많이 사용되는 것은 Phenolphthalein, Methly orange, Methly red등이 있다.
③종말점의 검출과 산염기 지시약의 사용이유.
표준용액은 뷰렛을 이용하여 시료용액에 떨어뜨려 적가량의 부피를 재는 방법으로 사용되는데 이를 적정법이라고 하고, 미지성분과 적가성분이 같은 당량수 만큼 반응한 점으로서 첨가된 적정액의 양이 시료중의 분석물의 양과 화학적으로 당량일 때이다. 이때 적정한 표준용액의 부피를 당량점 또는 이론적인 종말점 이라고 한다. 그러나 일반적으로 당량점에 도달해도 외관상 아무런 변화가 없는 것이 보통이므로 지시약을 미리 시료용액에 넣어 당량점에 도달할 때 색깔의 변화를 일으키게 하여 이 점에서 표준용액의 적가를 중단하는 것이다.

참고 자료

1. http://www.naver.com NAVER 백과사전.
2. http://www.yahoo.co.kr YAHOO 백과사전.
3. 정량분석화학분과회, 정량분석 화학, 동명사.
4. 최규원, "분석화학", 박영사 (1985).