Gay Lussac 법에 의한 은 정량

소개글

Gay Lussac 법에 의한 은 정량
결과 레포트 입니다.

목차

실험제목
실험목적
초자 및 기구
시약

본문내용

※노르말 농도(Normality, N)
"용액 1L 중에 들어있는 용질의 g-당량수“를 노르말농도라고 하고 N으로 표시하며, 이것은 g-당량/L이다. 계산방법은 M농도와 같이 두 가지 방법으로 해결할 수 있으며, M농도 계산방법에서 ”g-분자량“ 대신 ”g-당량“을 사용하면 된다.

1. 0.1N-AgNO3 250㎖제조
① AgNO3 4.247g을 단다.
AgNO3 M.W. = 107.87+14+16*3 = 169.87
0.1N=0.1*g-당량/L
=0.1* g/L
=16.987g/L
16.987g : 1000mL = x g : 250mL
x = 4.24675g
② 메스 플라스크에 약 100～150㎖의 증류수를 넣고, AgNO3를 넣어서 용해시킨다.
③ 표선까지 증류수를 채우고, 봉입하여 흔들어 골고루 섞는다.
④ 착색병에 넣어 보관한다.(AgNO3는 감광성이 있기 때문에)


2) 0.1N-NaCl 250㎖제조
① NaCl 1.461g을 단다.
0.1N = 0.1*g-당량/L = 0.1*g/L
= 5.85g/L
5.85g : 1000mL = x g : 250mL
x = 1.4625g
② 메스 플라스크에 100～150㎖의 증류수를 넣고, NaCl를 넣어서 용해 시킨다.
③ 표선까지 증류수를 채우고, 봉입하여 흔들어 골고루 섞는다.


3) Gay Luccac법에 의한 은 정량
[1차]
① 0.1N-AgNO3 25㎖을 피펫으로 취하여 삼각플라스크에 넣는다.
② 뷰렛에 0.1N-NaCl용액을 채운 후 ①에 조금씩 가하면서 마개를 닫고 플라스크를 세게흔든다. (침전이 더 이상 생기지 않을 때까지...A mL)

참고 자료

없음