화학교수학습지도 - 고2 공기단원 수업 ppt자료

소개글

교과명: 화학Ⅰ 교과서: 천재교육
대단원명: 2. 공기
중단원명: 1. 공기는 무엇으로 이루어져 있을까?
2. 공기는 어떤 성질을 가지고 있을까?
3. 공기가 오염되는 이유는 무엇일까?

공기는 무엇으로 이루어져 있을 까 부분의 수업 ppt 자료

목차

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본문내용

학습목표
공기를 구성하는 성분과 그 부피비를 짝지을 수 있다.
공기를 분리하는 방법과 분리되는 순서를 말할 수 있다.
질소와 산소의 성질과 실생활의 예를 말할 수 있다.
건조공기의 조성
빈칸 채우기
빈칸 채우기
공기의 분리
끓는점: 질소 -196℃, 아르곤 -186℃, 산소 -183℃
공기의 분리
질소
질소 원자 두개가 공유결합한 형태
삼중결합으로 이루어져 결합력이 매우 강함
반응성이 거의 없음
산화방지 충전제로 사용
질소
끓는점 : -196 ℃
물에 잘녹지 않으며, 색깔과 냄새가 없는 기체
상온에서 화학적으로 매우 안정한 기체
반응성이 매우 작다
질소 화합물의 생성
질소 산화물
1.고온, 고압의 자동차 엔진 속에서 질소와 산소가 반응하여 생성
2.번개가 칠 때 대기 중으로 방출되는 열에너지에 의해 생성
N2(g)+O2(g)→2NO(g)
2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)
암모니아
비료 공장에서 질소와 수소가 반응하여 암모니아 생성
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)
질소의 순환
질소의 이용
산소
공기중의 산소기체는
대부분 산소원자 2개가 공유결합한
2원자 분자로 존재
끓는점:-183℃
색깔이나 냄새가 없고 물에 약간 녹는다
반응성이 큰 물질로 대부분의 원소와 쉽게 결합하여 산화물을 만든다.
다른 물질이 타는 것을 도와주는 역할을 한다.(=조연성 기체)
연소와 부식
빠른 산화 : 느린 산화
연소; 물질이 빛과 열을 내면서 격렬하게 산소와 반응하는 것
강철솜의 연소: 3Fe + 2O2→ Fe3O2 + 2H2O
마그네슘의 연소: 2Mg + O2→ 2MgO
부식; 금속이 습기가 있을 때 공기중의 산소와 결합하는 것
철의 부식: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
실험: 공기 중에 포함된 산소의 비율
실험: 공기 중에 포함된 산소의 비율
반응 전후에 구리 코일은 어떻게 변하였는가?
2Cu(s)+O2→2CuO(s)
3. 주사기 안에 있던 기체의 부피는 어떻게 변하였는가?
반응 후 부피가 줄었다.
4. 반응에서 소모된 기체의 부피는 무엇인가?
구리코일과 반응한 산소의 부피
2.화학반응식으로 나타내라
붉은색 (Cu) →검은색 (CuO)
산소의 이용
정리하기
공기를 구성하는 성분과 그 부피비를 짝지어 보자.
공기를 분리하는 방법과 분리되는 순서를 말하여 보자.
질소와 산소의 성질과 실생활의 예를 말해보자.

참고 자료

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