엔탈피 측정

소개글

일반 화학 및 실험 2 과목에서의 실험 결과 레포트 입니다.

목차

1.Title
2.Introduction
3. Principle & Theory
4. Apparatus & Reagents

본문내용

*열량계를 이용하기 위해서는 열량계의 비열용량 C와 열량계의 질량을 먼저 알아야 한다. 비열용량은 1g물질의 온도를 1 변화시키는데 필요한 열의 양을 나타낸다. 따라서 비열용량이 C()인 물질 W g의 온도가 만큼 변화했을 때 출입한 열의 양 Q(J)는 다음과 같이 계산할 수 있다.



*열역학 제 1법칙은 “에너지” U와 “엔탈피” H라는 열역학적 양을 정의한다. 계가 부피 팽창에 의한 일(pv 일)만을 할 수 있는 경우에 계의 상태 변화에 의하여 출입하는 열의 양은 상태 변화의 조건에 따라 다음과 같게 된다.

,

여기서 와 는 각각 일정한 부피와 일정한 압력에서의 상태 변화에서 출입하는 열의 양을 나타낸다.

*엔탈피는 상태 함수이기 때문에 상태 변화에 따른 엔탈피 변화량, 즉 반응열은 변화의 경로에 상관없이 언제나 일정하다. 따라서 여러 단계를 거쳐서 화학 반응이 일어나는 경우에 각 단계에서의 반응열을 모두 합하면 반응 전체에서 일어나는 반응열과 같게 되며, 이것을 “헤스의 법칙”이라고 부른다.

*이 실험에서는 강염기인 수산화 나트륨과 강산이 염산의 중화 반응을 다음과 같이 두 가지 방법으로 진행시키면서 반응열을 측정하여 에스의 법칙이 성립하는 것을 확인한다.

고체 수산화 나트륨을 염산에 넣으면 중화반응이 일어나고, 이때의 반응열을 라고 부르기로 한다.

참고 자료

없음