일반화학실험) 기체 상수의 결정

소개글

일반화학실험 중 기체상수 결정 실험입니다. 정성스럽게 작성한 리포트입니다.
실험에 어려움을 겪는 학생들에게 도움이 됐으면 합니다.
즐거운 캠퍼스 생활! Mr.Word와 함께!

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험 시약 및 기구
5. 실험 방법
6. 실험 결과 및 자료 처리
7. 토의
8. 참고문헌

본문내용

◻ 이상기체(Ideal Gas)
보일-샤를의 법칙이 완전하게 적용된다고 여겨지는 가상의 기체로 ‘기체분자운동론’이라고 불리우는 5가지 가정을 만족한다.
① 기체를 이루는 분자들의 크기는 분자들 사이의 거리에 비하여 무시할 정도로 작다.
② 기체에서 분자들은 모든 방향과 속도로 무질서하게 직선운동한다.
③ 기체에서 두 분자사이의 인력과 척력(반발력)은 충돌할 대를 제외하고는 매우 작고 무시할 수 있다
④ 분자들이 충돌할 때, 완전탄성충돌한다.
⑤ 분자의 평균 운동에너지는 절대 온도에 비례한다.
◻ 실제기체(Real Gas)
실제 상온에서 존재하는 기체로 분자의 이상기체상태방정식에 적용되지 않는 기체를 말한다.

◻ 이상기체 상태방정식
보일-샤를의 법칙과 아보가드로 법칙에 의해 기체의 부피를 일반화하여 나타낼 수 있다.
- 보일-샤를의 법칙 V α ( T/P ) ---- ①
- 아보가드로 법칙 V α n ------------ ②
- ∴ ①, ②에 의해서 V α ( nT / P ) 가 되고, V = nTK / P ( K = 비례상수 ) -------- ③
③ 식을 K에 관해서 정리하면 K = PV / nT 이다. 모든 기체는 0℃, 1기압에서 1 몰의 부피가 22.4 L 인
성질을 이용해서 구한 K 값이 0.082 atm-L/mol-K 이며, 이 값은 기체의 종류에 상관없이 일정하다. 이
값을 우리는 기체상수 (R) 이라 한다.
보일-샤를 법칙은 1mol의 기체에 대해서 PV/T = R 즉, PV = RT로 나타낼 수 있다. 일반적으로 n 몰의
기체에 대해서 위 관계식이 성립하면 이 식을 이상기체 상태방정식이라하며 다음과 같다.
PV = nRT or V = nRT / P --------- ④
P = 기체의 압력(atm) , V = 기체의 부피(L) , n = 기체의 몰수(mol) , R = 기체상수 , T = 절대온도(K=섭
씨온도 +273)K

참고 자료

Green Wood N.N, Earnshaw.A, Chemistry of the Elements, 2th ed, Oxford, 1997
Oxtody, 현대 일반 화학, 자유아카데미, p110, pp458-459
화학교재편찬위원회, 최신일반화학, 탐구당, p43, p638, p650, p742
Ebbing, 일반화학, 교보문고, 1996, pp205-206, pp192-193