봄베 열량계 예비 보고서

소개글

봄베 열량계 예비 보고서입니다.

목차

1. 실험 제목: Bomb calorimeter
2. 실험 날짜:
3. 이 름:
4. 공동 실험자:
5. 실험 목적
6. 실험 원리
4. 실험 방법

본문내용

5. 실험 목적
- 열역학 제 1 법칙을 이해하고, 연소열을 알고 있는 벤조산(Benzoic acid)을 이용하여 열량계의 열용량(Heat Capacity)을 구한다.
- 열량계의 열용량을 이용하여 나프탈렌(Naphthalene)의 연소열을 구해보고 이 실험을 통해 봄베 열량계(Bomb calorimeter)의 용도와 조작 기술을 습득한다.
- 봄베 열량계(Bomb calorimeter)를 사용하여 시료들의 열용량 C와 ΔU값, 연소엔탈피인 ΔH 결정방법을 공부한다.

6. 실험 원리
(1) 연소열(Heat of Combustion)
공기 중에서 화학물질이 공기 속의 산소와 반응하여 완전연소 생성물(,, etc.)을 형성하는 반응에서의 반응열을 연소열이라고 한다. 특별히 어떤 물질의 표준 연소열은 물질이 산소와 결합하여 특정한 연소생성물을 형성하는 반응에서 엔탈피 변화, ΔH로 정의된다. 이때 모든 반응물과 생성물은 주어진 온도, T에서 각각의 표준상태에 있어야 한다.
연소열의 측정은 연소 반응이 열량계의 단열조건하에서 일어나는 온도 변화로 측정가능하다. 반응의 반응물이나 생성물 중에 기체 물질이 있으면 이 반응은 밀폐된 통 속에서 일으켜야 한다. 이러한 조건에서는 계의 압력이 일정하게 유지되는 것이 아니라 계의 부피가 일정하게 유지된다. 일정부피 하에서 측정한 반응열은 에너지 증가, 와 같으며 엔탈피 증가, 와는 다르다.

(2) 엔탈피(Enthalpy)
계의 열역학적인 성질 중 하나로, H로 표기하고 수식으로 H = U + pV 로 정의된다.
일정한 외부 압력 하에서 계의 부피가 자유롭게 변한다고 가정한다면, 계의 내부에너지 변화가 열로써 공급된 에너지와 같지 않게 된다. 즉, 열로써 공급되는 에너지의 일부가 주위를 밀어내는 데 필요한 일로 변환된다.

참고 자료

없음