화학실험 보고서(이산화탄소 헨리상수)

소개글

이산화탄소이 헨리상수를 구하는 실험 보고서입니다.

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Experimental Procedure
4. Data&Result
5. Discussion
6. Reference

본문내용

1. Abstract
본 실험의 목적은 산, 염기 중화적정을 이용하여 헨리상수를 구하는 것으로써 실험결과 탄산수가 담긴 부피 플라스크를 흔든시간이 0, 1, 2, 3분일 대의 헨리상수는 각각 약 0.052, 0.013, 0.079, 0.0013으로서 흔든시간이 증가할수록 헨리상수가 감소하는 것을 확인할 수 있었다.

2. Introduction
이 실험의 목적은 드라이아이스를 증류수에 녹여 1기압의 이산화탄소(CO2) 기체와 평형을 이룬 것으로 생각할 수 있는 탄산수를 만들고, 수산화나트륨(NaOH)용액을 이용한 산, 염기 적정을 통해 헨리상수를 구하는 것이다. 이 실험의 의의는 강산을 이용한 약산의 산, 염기 적정, 드라이아이스의 승화, 헨리의 법칙, 기체의 용해 등을 이해하는 것이다.
헨리의 법칙(Henry`s law)란 일정한 온도에서 일정부피의 액체용매에 녹는 기체의 질량, 즉 용해도는 용매와 평형을 이루고 있는 그 기체의 부분압력(분압)에 비례한다는 법칙이다. 이 법칙은 난용성 기체에만 적용되며, 용매에 잘 녹는 기체에 대해서는 적용되지 않는다. 즉, 물에 잘 녹지 않는 기체에 대하여 낮은 압력에서만 적용된다. 헨리의 법칙을 식으로 표현하면 다음과 같다.(1)
P=KH․C
여기서 P는 atm 단위로 나타낸 기체의 압력, C는 mol/L로 나타낸 기체의 용해도이며, 헨리상수(the Henry`s law constant) KH의 단위는 L․atm/mol로 주어진다. 헨리상수는 용매, 용질, 그리고 온도에 의존하는 상수이다.
헨리의 법칙은 여러 형태로 나타낼 수 있으며, 가장 일반적인 방법은 P=KH․C이며, 본 실험에서는 C=KH․P의 형태로 나타낸 식을 사용하여 헨리상수를 구하였다. 전자에서 KH의 단위는 L․atm/mol이며, 후자에서 KH의 단위는 mol/L․atm이다

참고 자료

(1) : 일반화학5th, Oxtoby Gillis, 자유아카데미, 2003, p. 228~229
(2) : http://en.wikipedia.org/wiki/Henry%27s-law#Temperature-dependence-of-the-Henry-constamt
(3) : Daniel C. Harris, 분석화학, 자유아카데미, 2007, p. 31~33
(4) : 황훈, 분석화학의 기본개념, 자유아카데미, 2006, p. 141~143, 150,
266~267, 270
(5) : Peter Atkins, CHemical Principles 4th e야, W. H. Freemon&Company.
NewYork, 2008, p. 322, 330
(6) : 켐벨, 생명과학 7th edi, 라이프사이언스, 2007, p. 848