염화수소 실험보고서

소개글

화학공학실험-염화수소 실험보고서

목차

1장. 실험목적
2장. 실험원리
3.실험과정
4장. 실험결과
5장. 고찰
6장. 결론

본문내용

1장. 실험목적
염소 및 화학반응 등에 따라 굴뚝 등으로 배출되는 배출가스 중의 염화수소를
분석하는 방법을 알고, 그 방법에 따라 구해진 염화수소량을 분석한다.

2장. 실험원리
시료가스 중의 염화수소를 수산화나트륨 용액으로 흡수시킨 후, 티오시안 제이수은용약과 황산 제이철암모늄 용액을 가하여 발색시켜 흡광도 (460ppm)를 측정한다.
Hg(SCN)2→HgCl2+2SCN
2SCN+2Fe3 →2Fe(SCN)2 (주황색)１）

염화수소 :화학식 HCl. 상온에서 자극적인 냄새가 나는 무색 기체로, 녹는점 －114 ℃, 끓는점 －85 ℃, 비중은 기체인 경우 공기에 대하여 1.268, 액체 1.265(녹는점), 고체 1.503(－195℃)이다. 물에는 잘 녹아, 부피로 500배, 무게로는 100 g의 물에 81.31 g 녹는다. 수용액은 염산이라고 한다.２）

※ 시료채취 위치3)
- 대표적인 가스가 채취되는 점.
- 가스의 유속이 심하게 변화하지 않는곳.
- 먼지가 쌓이지 않는 곳.
- 수분이 적은곳.
3.실험과정
1절. 시약제조4)
①염소이온 표준액(500㎖ 제조 기준)
염화나트륨 0.1305g을 물에 녹여 정확히 500mL로 하고 이 용액을 10배 희석하여 염소이온 표준액으로 한다.
▶염화나트륨 0.1305g을 정확히 정량하여 증류수 500mL에 녹인다. 500mL 용액을 10배 희석하여 염소이온 표준액으로 한다.
10배 = 1000mL / X(mL) 이므로 500mL용액에서 100mL분취하여 1L메스플라스크에 넣고 나머지 표선까지 증류수를 넣으면서 혼합한다.

②티오시안산 제이수은용액
티오시안산 제이수은 0.4g ＋ 메틸알콜 --- 100mL로 한다. (갈색병에 보관)
▶티오시안산 제이수은 0.4g을 정확히 정량하여 메틸알콜 100mL에 녹인다.

③황산제이철암모늄 용액
황산제이철암모늄 6g ＋ 과염소산(70%) (1＋2) 100㎖에 녹이고 갈색병에 보관한다.
▶황산제이철암모늄 6g을 정확히 정량하여 과연소산(1+2) 100mL에 녹이고 갈색병에 보관한다.

참고 자료

1)http://blog.daum.net/sicago/376775
2)http://100.naver.com/100.nhn?docid=113374
3),5)http://blog.naver.com/hahajyk?Redirect=Log&logNo=140018919963
4)http://blog.daum.net/speedkjy/1740251
6)http://blog.naver.com/coretex777?Redirect=Log&logNo=80021235905