[물리화학실험] 이온세기효과

소개글

제 레포트는 주로 토의 위주예요. ^_^)/
조교님들께서 주로 토의를 보고 점수를 매기셔서
토의에 신경많이 썼어요. 참고되시길바래요 . ^^

목차

● 실험 목적
● 원리 및 관련 이론
● 시약 및 기구
● 실험 방법
● 토의

본문내용

이온 세기 효과
● 실험 목적
수용액에서의 염의 용해도는 다른 종류의 전해질이 존재하는 경우에 달라질 수 있는데 그 이유는 (1) 공통이온 효과에 의한 것, (2) 염을 구성하는 이온이 포함되는 화학 반응에 의한 것, (3) 용액의 이온 세기가 달라짐으로써 이온의 활동도계수가 변함에 의한 것 등이다. 이들 경우에서 첫 번째와 두 번째는 농도로 표현된 근사적인 평형상수를 고려하면 쉽게 이해할 수 있다.
이 실험에서는 세 번째 경우를 살펴보기 위하여 활동도로 표현된 열역학적 평형상수를 고려하고자 한다. 이때 평형상수는 이온 세기에 따른 용해도 자료를 농도가 0일 때로 외삽하여 구할 수 있으며, 이 평형상수와 측정된 용해도로부터 이온 세기에 따른 활동도 계수를 구할 수 있다.
● 원리 및 관련 이론
※ 이온 세기(Ionic Strength)
이온 용액을 이야기 할 때는 이온의 세기가 늘 등장한다. 여기서 합셈은 용액 속에 존재하는 모든 이온에 걸쳐서 합해 주어야 한다. 여기서 생각하는 경우처럼 두 종류의 이온만이 존재하고 그 몰랄 농도가 m일 때는 이온 세기가 다음과 같이 된다.
(는 이온 의 전하수, 는 그 몰랄농도)
※ 평형상수(K)와 활동도 계수
일정한 온도에서 시간이 충분히 흐르면 반응물이나 생성물의 초기농도에 관계없이 더 이상 겉보기 농도에 변화가 없는 상태에 이르게 되는데 이를 평형상태라 한다. 이러한 평형상태에서 반응물과 생성물의 농도비는 일정하며, 이 비의 값 K를 평형상수라 한다. 즉,

와 같은 반응에서 평형상수 K는
~와 같다.
이 실험에서 이용하는 반응에 대해서 예를 들어 설명해보자.
과량의 CH3COOAg이 수용액 상에서 평형 상태로 존재할 때 다음과 같이 쓸 수 있다. CH3COOAg를 AgAc로 간략히 나타내면,

참고 자료

없음