[무기실험] The Preparation of Sodium Peroxoborate (과산화붕산소듐의 제조)

소개글

무기화학실험 레포트입니다.
반응식, 결과, 토론 있습니다.

목차

1. Subject
2. Purpose
3. Principle
1) Peroxoborate
2) Sodium Peroxoborate
3) 산화-환원 적정법(oxidation reduction titration)
4) H2O2 정량분석 - KMnO4 적정법
4. Apparatus & Reagent
5. Procedure
6. Result
7. Discussion
8. Reference

본문내용

1. Subject : The Preparation of Sodium Peroxoborate

2. Purpose
: 알칼리용액에서 붕산염을 과산화수소와 반응시켜 Sodium peroxoborate를 합성, 구조, 성질 등을 고찰한다.

3. Principle
1) Peroxoborate
과산화화붕산염. 알칼리성 용액 속에서 과산화수소와 붕산염을 반응시켜서 만든다. 수용 액은 과산화수소를 유리시키고, 강한 산화제로서 작용한다. 과붕산나트륨 NaBO3⋅4H2O 는 공업적으로 붕산과 과산화나트륨의 혼합액에서 Na2B4O8⋅10H2O를 석출시키고, 이것 을 산분해하여 제조한다. 무색의 주상결정으로 상온에서는 안정하고, 물에 용해하면 붕산 나트륨과 과산화수소의 혼합액같은 성질을 보이므로 고체인 과산화수소에 비유된다. 화장 품, 비누 제조 등에 사용된다.

2) Sodium Peroxoborate
- Molecular formula : NaBO3⋅4H2O
Molar mass : 153.86
Solubility : 26.99g/100g (water, 250℃)
- 붕산과 과산화나트륨 혼합액의 석출물을 전기 분해를 하여 만든 흰색 결정성 분말.
공기 중에서 서서히 산소를 방출하여 분해된다. 물에는 약간 녹기 어렵고, 에틸알코올 에는 거의 녹지 않는다. 무색, 무취이고 짠맛이 나며 단사정계 주상결정이다. 살균소독 제, 지혈제, 표백제, 탈취제, 치약의 재료로 쓰인다.

3) 산화-환원 적정법(oxidation reduction titration)
산화제 또는 환원제의 표준 용액을 써서 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모 된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 방법이다. 산화제는 다른 물질에서 전자를 빼앗아 자신은 환원되고, 환원제는 다른 물질에게 전자를 내주어 자신은 산화된다. 표준용액으로 사용하는 주요한 산화제는 KMnO4, K2Cr2O7, I2, Br2, KIO3, KBrO3, Ce4+ 등이며 환원제는 NaS2O3, FeSO4, As2O3, H2C2O4 등이 있다.

4) H2O2 정량분석 - KMnO4 적정법
- KMnO4 표준액을 산화제로 사용하는 적정법을 KMnO4 법이라 한다.
- KMnO4 1몰은 5당량으로 작용하는 물질이고, 1M H2SO4 산성용액에서 전극 전위는 1.51V인 강산화제이며 용액 자체가 홍자색을 띠고 있어서 지시약을 사용하지 않아도 적 정이 가능하다. KMnO4 적정은 반응이 느리므로 70~80℃에서 적정하여야 하며 80℃ 이 상이 되면 MnO2와 O2로 분해된다. KMnO2는 산성 및 염기성에서 모두 산화력이 있으나 보통은 산성용액에서 수행한다.

참고 자료

* Skoog, 분석화학, 자유아카데미, 2000
* Huheey, 무기화학, 자유아카데미, 1998