황산 구리의 제조

소개글

이론적 수득률, 실험 수득률 확실합니다.
구하는 공식 모두 작성되어 있습니다.
레포트 점수 A+ 받았구요,,
시험 안봐도 레포트 때문에 학점 A+ 나왔습니다.

목차

☐실험목적
☐실험이론
☐실험기구 및 시약
☐실험방법
☐실험결과
☐실험고찰
☐참고문헌

본문내용

☐실험목적
-
◯구리로부터 황산구리 5수화물을 제조하는 방법과 그 물성을 알아보고 황산구리 5수화물을 직접 제조할 수 있다.

☐실험이론
◯구리조각에 질산을 반응시켜 질산구리를 만들고 여기에 탄산나트륨을 반응시켜 염기성 탄산구리를 제조한 후 최종적으로 H2SO4를 적용하여 CuSO4․5H2O를 얻는다.
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
<침전반응>
2Cu(NO3)2․H2O + NaCO3․10H2O = CuCO3․Cu(OH)2
<산에대한 용해
/발열반응>
CuCO3․Cu(OH)2 + 2H2SO4 → 2CuSO4 + CO2 + 3H2O
<중화반응>

•참고로 5수화물의 황산구리를 가열하여 무수황산구리를 만드는 반응의 전공정을 표시하면 다음과 같다.
CuSO4․5H2O
⇨
CuSO4․4H2O
⇨
CuSO4․3H2O
CuSO4․H2O
⇨
CuSO4

◯황산구리 5수화물 ()의 구조

Cu에는 H2O가 평면형 4배위(squre planer)를 하고, 이 평면 양쪽에 SO4의 O가 접근하여 Jahn-Teller일그러짐에 의한 비틀린 8면체형 6배위를 만들고 있다. 또 하나 있는 H2O는 Cu에 배위하지 않고, SO4의 O와 리간드의 H2O로 수소결합에 의한 결합을 이루고 있다. 이 때문에 탈수 전(70~90℃)에 유전 분산을 볼 수 있다.

◯황산구리
•성질
-수화염:청색 혹은 군청색, 삼사정계 결정, 청색 알갱이 혹은 옅은 청색 분말로, 공기 중에서 천천히 풍화함.
-무수염:회백색에서부터 녹색이 도는 백색 사방정계 결정 혹은 비정질 분말
-감청색 투명한 삼사정계 결정 또는 분말, 비중은 2.28
-건조 공기중에는 풍화되어

참고 자료

◯Fundamentals of Analytical Chemistry(8th)-Thomson Learning
◯대학화학실험법-단국대학교출판부
◯Experiments in Chemical Engineering(성기천 저)–사이텍미디어
◯GENERAL CHEMISTRY–Mc Graw Hill