산도 알칼리도 측정

소개글

식품을 회하하여 얻어진 회분으로 적정과 역정정을 하여 그 식품의 산도와 알칼리도를 측정하는 실험의 레폿

목차

Abstract
Introduction
Material & Method
Result
Discussion
References
Homework
(1.알칼리 생성원소 2.역적정을 하는 이유 3.지시약 4.Factor 값에 대해서 조사
5.M농도와 노르말 농도)

본문내용

이 실험은 중화적정의 원리를 가지고 실험을 하는 것이기에 중화적정의 원리를 알아 보았다. 중화적정의 원리는 산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생성된다. 이때 산 (또는 염기)의 농도와 부피를 알면 이와 반응한 염기(또는 산)의 농도를 알 수 있다. 중화반응이 완전히 끝나는 종말점(end point)의 수소이온농도는 지시약을 써서 관찰함으로써 화학론적 중화점인 당량점(equivalent point)을 알 수 있다. 종말점까지에 소비된 산(또는 염기) 표준용액의 부피를 측정하여 그 값으로부터 시료용액 속의 염기(또는 산)의 양을 산출하는 방법을 중화적정법(neutralimetry)이라고 한다. 이때 염기의 표준액으로 산을 적정하는 것을 산적정(acidimetry)이라 하고, 반대로 산 표준액으로 염기를 적정하는 것을 알칼리적정(alkalimetry)이라 한다.

알칼리 생성원소와 산 생성원소가 있다. 알칼리 생성원소는 Ca, Mg, Na, Fe, Cu, Mn, Co, Zn 이 있으며 이것이 Ca2+, Mg2+, Na2+, Fe2+, Cu2+, Mn2+, Co2+, Zn2+로 변하여 양이온이 되므로 알칼리생성원소라고 한다. 그 이유는 OH-를 끌어 들이기 때문이다. 또한 산 생성원소 역시 P, S, Cl, Br, I 이 있으며 이것이 PO4,3-, SO42-, Cl-, Br-, I- 로 변하여 음이온이 되므로 산 생성원소라고 한다. 그 이유는 H+를 끌어 들이기 때문이다.

위의 것은 수용성 회분내 알칼리도를 구하는 방법이다. 위의 것을 예로 들면
100을 곱해주는 이유는 앞서 말씀 드린 것처럼 산도와 알칼리도의 정의에서처럼 100g의 식품을 회화시켜서 얻은 회분을 중화시키는데 필요한 0.1N의 알칼리 또는 산의 ml수 이다. 위의 밑줄 그은 100g 때문이다. 그냥 구하게 되면 식품 1g의 산도와 알칼리도가 나오기 때문이다. 또한 1/5을 곱하는 이유는 정의에 0.1N이므로 0.02N을 0.1N로 만들어 주기 위해서 1/5를 곱한다.

참고 자료

일반 화학 James E. Brady & John R. Holum 일반화학교제 연구회 1110p
식품 분석 식품분석(이론과 실용), 신효선, 1983, 신광출판사, 37p
식품화학 , 안승요저, 교문사, 1984, p 124~126
식품화학, 송태희외6, 도서출판 효일, 1987, p.15-p.23