[물리학] 열역학과 기본법칙 및 기본단위 정리/설명

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목차

1. 열역학 熱力學 (thermodynamics)
2. 열역학 제1법칙 熱力學第一法則 (first law of thermodynamics)
3. 열역학 제2법칙 熱力學第二法則 (second law of thermodynamics)
4. 열역학 제3법칙 熱力學第三法則 (third law of thermodynamics)
5. 열역학 제0법칙 熱力學第0法則 (zero law of thermodynamics)
6. 엔트로피 (entropy)
7. Joule's Experiment
8. State function
9. Enthalpy
10. 기본 단위 및 상수
11. 기본 상수
12. 열역학 기본 용어

본문내용

1. 열역학熱力學 (thermodynamics)
열과 역학적 일의 기본적인 관계를 바탕으로 열 현상을 비롯해서 자연계에서의 에너지의 흐름을 통일적으로 다루는 물리학의 한 분야이다.
열역학은 3개의 주법칙(主法則)과, 열평형 개념의 성립에 관한 법칙(열역학 제0법칙이라고 한다)을 기초로 하여 구성된 이론체계로서 적용범위는 광범위하며 결과는 보편적 의미를 지닌다. 이것은 열역학의 방법이 가지는 일반성에 의한 것으로 여러 영역에 이용되어 유용한 결과를 가져왔다.

2. 열역학 제1법칙 熱力學第一法則 (first law of thermodynamics)
열이 에너지의 한 형태라는 사실에 기초를 두어 이제까지 역학적 에너지계에만 국한해서 생각해 오던 에너지보존법칙을 열 현상에까지 확장한 법칙.
즉, 열과 역학적에너지를 동등한 입장에서 다루어 이 두 가지 형태의 에너지를 합한 에너지의 보존법칙이다. 어떤 물질계가 한 상태에서 다른 상태로 변할 때, 그 사이에 얻어진 총 에너지는 외부에서 하여진 역학적 일 W와 외부에서 들어온 열량 Q의 합W＋Q와 같고, 이 값은 초기상태와 나중상태만으로 결정되고 변화과정에는 무관한 양이다. 이 W＋Q는 두 상태량의 차와 같고 이를 내부에너지라고 한다. 외부에서 열의 흡입이 없고 일도 받지 않았다면, 그 물질계의 에너지는 변하지 않는다. 따라서 물질계의 에너지를 감소시키지 않고 외부에 일을 할 수 있는 장치, 즉 제1종 영구기관은 원리적으로 제작이 불가능하다고 할 수 있다.

참고 자료

없음