실험을 통해 평형상수와 용해도곱 상수의 결정 결과레포트.

소개글

실험을 통해 평형상수와 용해도곱 상수의 결정 결과레포트 작성했습니다.
(토의 포함)

목차

실험목표
실험방법
실험 기구 및 시약
실험결과
생각해볼 사항
토론

본문내용

실험목표 색깔을 비교하는 방법으로 착이온 금속 양이온에 리간드가 배위되어 생성되는 양이온 또는 음이온 ex) [Co(NH3)6]3+, [BF4]- p.65
의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하고, Ca(OH)2 포화 용액에 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 난용성 염의 용해도 곱은 일정한 온도에 있어서 일정한 값을 나타내며, 화학분석, 특히 침전 적정에 있어서 중요한 값이다. p.514
상수를 결정한다.

반응물을 섞어서 적당한 조건을 만들어주면 생성물이 만들어지기 시작한다. 이런 반응은 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형(equilibrium)에 도달하게 된다. 실제로는 생성물이 만들어지는 정반응과 생성물이 다시 반응물로 되돌아가는 역반응이 정확하게 같은 속도로 일어나기 때문에 겉보기에 아무런 변화가 없는 것처럼 보이는 것이다. 화학 반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 된다. 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비는 평형상수 화학 평형에서 각 성분의 농도와 분압 사이에 성립하는 양적 표현의 기본이 되는 상수. p.755
로 나타낼 수 있다.
이 실험에서는 착이온(FeSCN2+)이 생성되는 반응과 수산화 칼슘(Ca(OH)2)이 물에 녹는 반응의 평형상수를 측정한다.
빛을 흡수하는 물질이 녹아있는 용액의 흡광도는 베르의 법칙 광로길이가 일정할 경우 용액의 흡광도는 그 농도에 비례한다는 법칙. p.245
을 따른다. 용액에 의하여 빛이 흡수되는 정도는 용액의 농도와 빛이 용액을 통과하는 거리의 곱에 비례한다. 따라서 농도를 알고있는 FeSCN2+ 표준 용액의 색과 농도를 알고 싶어 하는 용액의 색을 비교해서 알수있다. 이런 방법을 비색법이라고 한다.
용해도보다 더 많은 양의 고체 물질을 물에 넣어주면, 일부는 물에 녹고 나머지는 고체로 남아있게 된다. 이런 경우의 평형상수는 물 속에 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현되는 “용해도곱 상수”로 나타낼 수 있다.
수산화 칼슘의 포화 용액에 OH-을 더 넣어주면 평형이 왼쪽으로 이동하면서 Ca2+의 농도가 감소하고 Ksp는 일정한 값을 유지한다. 이러한 효과를 공통이온 효과 어떤 이온종을 함유하는 용액에 그 것과 공통된 이온을 방출하는 물질을 가하면 르샤틀리에의 법칙에 따라 상대이온의 농도가 감소하는 방향으로 평형이 이동하는 것을 이른다. p.64
라고 한다. 이 실험에서는 농도를 알고 있는 NaOH 용액에 수산화 칼슘을 포화시킨 후에 용액 속에 남아있는 OH-의 농도를 염산 표준 용액으로 적정해서 결정한다.

실험방법
A.평형상수의 결정
1) 5개의 시험관에 번호를 붙인다. 새로 만든 0.002 M KSCN용액 5mL씩을 눈금실린더로 측정해서 넣는다.

참고 자료

화학용어사전/화학용어사전편찬회/일진사