partial molar volume

소개글

partial molar volume
예비보고서 1
결과보고서 3

있습니다.

인맥동원해서 구했구요,..

실험예비 결과보고서로 쓰세요

단독이나..혼합으로 쓰시면 무조건 에이뿔!

목차

1. 목적
2.이론적 배경
◎ Partial Molar Quantity
◎ Partial Molar Volume
◎ Apparent Molar Volume
3. 실험토의

1. 제목
2. 실험결과
3. 토의
4. 참고문헌

1. 실험방법
2. 실험결과
3. 실험토의

1. 실험 목적
2 이론적 배경
2-1. gibbs free energy
2-2. 평형
2-3. chemical potential
2-4. euler 정리
2-5. partial property
2-6. 분몰 부피와 겉보기 몰랄 부피
2-7. 분몰 부피 계산법

1. 실험목적
2. 이론적 배경
2-1. gibbs free energy
2-2. 평형
2-3. chemical potential
2-4. Euler 정리
2-5. partial property
2-6. 분몰 부피와 겉보기 몰랄 부피
2-7. 분몰 부피 계산법
3. 실험준비

3-1. 실험재료
3-2. 실험방법
4. 실험 과정
5. 측정 자료 및 결과 처리
6. 참고문헌

본문내용

1. 실험방법
1) 3.0M의 NaCl 수용액을 만든다. (NaCl의 용해속도를 고려하여 미리 만들어 놓는 것이 좋다.)
2) 만든 수용액을 증류수로 1/2, 1/4, 1/8, 1/16 비율로 희석시킨다.
3) 각각의 희석된 NaCl 수용액 50ml를 100ml volumetric flask에 넣고 증류수로 100ml를 맞춘다.
4) 비어있는 비중계의 질량 (We)를 측정한다.
5) 20°C로 맞추어진 항온조에서 순수한 물로 채워진 비중계를 15분간 방치한다.
시간이 지나면 비중계 겉부분의 물기를 잘 닦아서 질량(Wo)를 측정한다.
6) 같은 방법으로 각각의 sample을 비중계를 이용하여 질량(W)를 측정한다.

2. 실험결과
(1)Pyconometer로 측정한 DATA
W : 용액이 들어있는 Pyconometer의 무게
We : 비어있는 Pyconometer의 무게
W - We : 순수한 시료의 무게
d : 용액의 밀도
m : 용액의 몰랄농도

(2) Φ(apparent molar volume)와 m(몰랄농도)과의 그래프

(단, M2는 용질의 분자량)
(3) Φ와 m과의 관계를 통해 Φ(y절편)과 (기울기)구하기
※평균기울기() = - 0.57 (실험1)
※평균기울기() = - 0.59 (실험2)
Φ0을 구하기 위해서는 식 y = - 0.59(-0.57)x + Φ0에 구한 값을 대입해야 한다.
∴ Φ0 = 58.79(㎖/㏖) (실험1)
∴ Φ0 = 58.40(㎖/㏖) (실험2)

※ 위의 그래프에서 평균기울기를 구할때, 몰랄농도가 0.8250일때는 실험1과 비교하여 다른 값들과 경향성의 차이가 심하여 제외시켰다.
(4) Φ0와 를 이용하여 V1(용매의 몰분율), V2(용질의 몰분율)구하기

참고 자료

(1) 물리화학, Gorden M. Barrow, 자유 아카데미, 1993, p272～274
(2) Lange`s HnadBook of Chemistry, Norbert adolph.Lange.PH.D, p1199,1423
(3) 물리화학실험, H.D.Crockford, 탐구당 (1997. 1. 25), p72～75
www.chm.uri.edu/urichm/chm335/
http://www.chem.arizona.edu/~salzmanr/480a/480ants/mixpmqis/mixpmqis.html
물리화학, Gorden M. Barrow, 자유 아카데미, 1993