산-염기 적정

소개글

대학 일반화학 산-염기 적정 실험 보고서 입니다.

목차

1.실험 B와 C에서 얻은 결과로 가해준 NaOH의 부피에 대한 pH의 적정 곡선을 그려라. 또한 용액의 색도 표시하여라.
2.HCl과 식초의 농도를 구하라.
3. 센 산인 HCl을 센 염기인 NaOH로 적정했을 때 약산인 를 센 염기인 NaOH로 적정했을 때 종말점에서의 pH는 각각 얼마인가? 또 두 경우에 적정 곡선의 모양이 다른 이유는 무엇인가?
4. 의 이온화 상수(산해리 상수)를 구하라.
5. 산의 농도를 지시약의 종말점으로 구한 것과 pH 미터에 의한 방법(당량점)으로 구할 때의 오차를 계산해보라
토의

본문내용

실험 결과 :
실험 B와 C에서 얻은 결과로 가해준 NaOH의 부피에 대한 pH의 적정 곡선을 그려라. 또한 용액의 색도 표시하여라.
1-1. HCl+NaOH 적정 곡선과 용액의 색

메틸 오렌지는 산성에서 붉은 색, 중성에서는 주황색, 염기성에서 노란색이므로 처음에는 붉은색이고 갑자기 중화점 부근에서 노란색으로 변한다.
1-2. 적정 곡선과 용액의 색

페놀프 탈레인은 산성에서는 무색이고, 염기성에서는 붉은색이다. NaOH가 조금씩 가해질 때 그 영향으로 붉어졌다가 무색으로 변하고(왜냐하면 식초는 약산이므로 NaOH를 중화시키는데 다소 시간이 걸리기 때문이다.) 중화점 부근에서 갑자기 붉은색으로 전체가 변하였다.

2.HCl과 식초의 농도를 구하라.
HCl의 농도:
강한 산과 강한 염기의 적정은 PH가 4~10까지는 급격히 변하므로 사용하는 지시약은 페놀프 탈레인, 메틸 오렌지 용액을 사용한다. 중화 적정 곡선의 수직한 부분에 해당하는 x축의 수산화 나트륨 수용액의 부피가 중화반응이 완결되었을 때 쓰인 부피이다. 강한 산은 용해 될 때 전부 해리되기 때문에 당량점(강한 산과 강한 염기의 당량점은 PH가 7.0인 지점으로 본다)으로부터 쉽게 농도를 구할 수 있게 된다.
HCl의 농도를 알아보기 위해 nMV=n’M’V’에서 HCl의 부피는 20ml이고, 가수는 1이다. NaOH는 농도는 0.1이고 가수는 1이며, 부피는 대략 8.5정도에서 종말점을 가지게 된다.
따라서 HCl의 농도 이다.
아세트산의 농도:

참고 자료

없음