하폐수처리 화학적처리

소개글

하폐수처리 화학적처리

목차

서 론
1. 화학적 처리의 정의.
◉ 화학적 처리(단위 공정)의 적용.

본 론
1. 실제 단위 공정의 적용
1) 화학적 산화/환원
2) 화학적 중화
3) 화학적 응집(凝集), 응결(凝結), 침전(沈澱)
4) 흡 착
5) 소독(Disinfection)
6) 이온 교환(Ionic exchange)

※ 참고 문헌

본문내용

서 론
1. 화학적 처리의 정의.
: 하수처리에 있어서 화학적 반응을 이용하거나 화학반응을 통하여 변화를 유도하는 공정을 화학적 단위공정이라 한다. 하수처리분야에 있어서 화학적 단위공정은 일반적으로 물리적 단위조작과 특정의 처리목표에 맞추기 위하여 생물학적 단위공정과 연계되어 사용되어진다.

본 론

1. 실제 단위 공정의 적용
1) 화학적 산화/환원
① 정의 : 광의적인 의미로 산화란 각 원소가 가지고 있는 산화수(oxidation Number)가 증가하는 것을 말하고 환원이란 산화수가 감소, 즉 음원자가의 증가를 의미한다.
즉 모든 원소는 1 또는 2 이상의 정/ 부 어느쪽 인가의 산화수를 가지고 있어 화합물을 구성하고 있는 모든 산화수의 합은 0이다. 예를 들어 염화철(FeCl2)의 Fe의 산화수는 +2, Cl는 -1이며, CH4의 C의 산화수는 -4. CO2의 C의 산화수는 +4이다.(단, 화합물 중의 H, O의 산화수는 각각 +1, -2로 한다.)
2Fe+3 + 2I- ⟶ 2Fe+2 + I2의 반응에 있어 Fe의 산화수는 +3에서 +2로 감소하고 I는 -1에서 0으로 증가하고 있다. 따라서 Fe+3는 I-에 의해 환원되고 I-는 Fe+3에 의해 산화된 것이 된다. 이와 같이 산화, 환원은 동시에 그리고 화학양론 적으로 일어난다.
※ 산화제 + ne ⇄ 환원제
산화제(1) + 환원제(2) ⇄ 환원제(1) + 산화제(2)
② *산화, 환원전위(Nernst식)
: 전지 전위와 전지 내 성분-농도 사이의 관계

※ 농도에 따른 자유에너지의 변화 : ΔG= ΔG° + RT ln(Q)
자유에너지와 전위 사이의 관계 : ΔG°= -n F ε°, ΔG = -n F ε
따라서, -n F ε°= -n F ε + RT ln(Q)
⇒ε= ε°- (RT/nF) ln(Q) : Nernst 식

참고 자료

- 수질환경공학요론(장준영 저) - 성안당
- 하폐수처리(下廢水處理) - 동아기술
- 하폐수처리공학(박현건 저)
- 河閉水 處理工學(김동일, 김선희 외 6명) -동화기술
- 상수도공학(water works engineering)의 계획 설계 및 운전 - (주)동아기술
(Syed R. Qasim, Edward M. Motley, Guang Zhu 공저)
- 기초 폐수처리(유성환, 이승목, 이헌모, 은종국, 정용태, 최성순 공저) -(주)동아기술