중화열 측정

소개글

강염기인 NaOH을 여러 가지 산으로 중화 시켰을 때 발생되는 중화열 측정
여기서 여러 가지 산으로는 강산인 염산과 황산을 쓰고 약산으로 아세트산을 쓴다.

목차

1) 실험 목적

2) 실험 이론

3) 실험 기구 및 시약

4) 실험 방법

5) 실험 결과 분석

6) 문헌 치와 비교

7) 주의 사항

8) 참고 문헌

본문내용

1) 실험 목적

강염기인 NaOH을 여러 가지 산으로 중화 시켰을 때 발생되는 중화열 측정
여기서 여러 가지 산으로는 강산인 염산과 황산을 쓰고 약산으로 아세트산을 쓴다.

2) 실험 이론

산과 염기의 정의

Arrhenius 이론 : 산(acid)이란 수용액에서 수소이온, H⁺의 농도를 증가시키는 물질이고, 염기(base)란 수용액에서 수산화이온, OH⁻의 농도를 증가시키는 물질이 다. 수소이온은 H⁺로 홀로 존재 하지는 않지만, 수용액에서 H₃O⁺의 형태 로 안정되게 존재한다. 이러한 경우를 흔히 H⁺(aq)로 나타낸다.
Arrhenius 산, 염기의 대표적인 예 : 산 - HCl 염기 - NaOH

Bronsted-Lowry 이론 : 산 - 양성자 주개 염기 - 양성자 받개
여기서 양성자란 H⁺를 말한다.
대표적인 예 : HF(g) + H2O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + F⁻(aq)
H2O(l) +NH3(g) ⇌ NH4⁺(aq) +OH⁻(aq)
산 염기 산 염기

왼쪽 산 (HF)과 오른쪽에서의 염기(F⁻)는 상호 연관되는데, 이들은 양성자(H⁺)하나의 차이가 난다. 이들은 짝 산 -염기쌍 이라 한다. 마찬가지로, 왼쪽의 염기(H2O)와 오른쪽의 산(H₃O⁺)도 짝을 이루는 한 쌍이다. 모든 Bronsted 산은 하나의 짝염기를 가지며, 모든 Bronsted 염기는 하나의 짝산을 가진다.

Lewis 이론 : Bronsted-Lowry 모형은 한가지 중요한 제한점을 가지고 있는데, 그것은 양성자이동을 포함한 반응에만 응용할 수 있다. Bronsted-Lowry산으로 작용하는 화학종에 대해 그것은 이온화 가능한 수소원자를 반드시 포함하여야 한다. Lewis산-염기 모형은 이 제약을 제거해 준다.
Lewis 산 : 전자쌍 받게 Lewis 염기 : 전자쌍 주게

참고 자료

8) 참고 문헌
일반화학 - David e. Goldberg, 광림사, p166~ 173
일반화학 - William L. Masterton, 일신사, p421~ 428
Handbook of chemistry and Physics, David R Lide 5 -(1~6)
화학 용어 대사전, 일진사, 이정일 p642
물리화학 실험법 1970.2.1 발행 권오천 p52
동아 대백과 사전 - 중화열 -