화학실험-용액의 성질

소개글

화학실험보고서입니다.^^
좋은 정보이용이였으면 좋겠네요~~^^

목차

1. 제목
2. 목표
3. 실험원리
4. 실험기구 및 재료

본문내용

1. 제목: 용액의 성질

2. 목표
․ 색이나 냄새 등 여러 가지 용액을 분류할 수 있는 기준을 정할 수 있다.
․ 여러 가지 용액을 지시약의 색 변화를 이용하여 분류할 수 있다.
․ 여러 가지 자연물을 이용하여 지시약을 만들어 용액의 성질을 알 수 있다.
․ 시약이나 실험 기구를 안전하게 취급하며, 실험 후 뒤처리를 잘 하는 태도를 가진다.
․ 생활에 이용되는 여러 가지 용액의 성질이 어떠한지 관심을 갖고, 이에 대해 탐구하는 자세를 기른다.

3. 실험원리
◆산과 염기의 정의
①Arrhenius의 정의
산은 수용액에서 H+이온을 생성할 수 있는 물질이다. Arrhenius의 정의에 의하면 HCl은 산에 해당된다. 왜냐하면 HCl은 물과 반응하여 직접 H3O⁺이온을 생성해 내기 때문이다.
HCl + H2O ⇄ H3O⁺ + Cl-
염기는 수용액에서 OH-이온을 생성할 수 있는 물질이다. Arrhenius의 정의에 의하면 NaOH는 염기에 해당된다. 왜냐하면 NaOH는 물과 반응하여 OH-이온을 생성해 내기 때문이다.
NaOH → Na+(aq) +OH-(aq)
②Bronsted-Lowry의 정의
산은 모든 용매에서 H+를 주는 물질이다. 염기는 모든 용매에서 H+를 받는 물질이다. 이 정의에 의하면 HCl의 이온화는 HCl(산으로 작용)이 물(염기로서 작용)에 양성자를 주는 것으로 표시된다.
HCl(aq) + H2O+ ⇄ H3O⁺(aq) + Cl⁻(aq)
③Lewis의 정의
루이스는 가장 일반적이고 유용하게 쓰이는 정의를 제안했다. 그는 산을 전자쌍 받개, 염기를 전자쌍 주개로 정의했다. 브뢴스테드-로우리의 정의도 루이스의 정의 내의 하나의 범주로 포함시킬 수 있다. 왜냐하면 양성자를 전자쌍 받개로 보고 OH⁻, NH2, H2SO4등을 전자쌍 주개로 볼 수 있기 때문이다.
H+ + :OH- = H:OH
H3N: +BF3 → H3N:BF3
◆산과 염기의 성질
①산
․ 신맛을 낸다.

참고 자료

없음