화학공학실험 용해도곱상수 실험 레포트입니다.

소개글

용해도곱상수 실험 A+받은 레포트입니다.

깔끔하게 정리도 잘되어 공부하기도 좋습니다.

같은이온(OH)가 추가함에 따라(공통이온효과) 평행이동으로 농도가 결정된다는 내용입니다.

(르샤틀리에의 원리, 공통이온효과, 용해도곱상수, 감압여과기)

목차

1. 실험 목적
2. 원리
3. 기구 및 재료
4. 실험방법
5. 주의사항
6. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
이온성 금속화합물의 침전 및 금속이온으로 용해현상을 이해하고 공통이온효과(Common ion effect)현상을 이용하여 용해도곱 상수를 측정하고 이의 응용법을 알아보고 이해하는 것을 목적으로 한다.


2. 원리
(1) 용해도
① 용해도
포화용액 속의 용질의 농도 용질이 용매에 용해할 때 일정온도에서는 그 양에 한도가 있다. 이 한도를 용질의 용매에 대한 용해도라 하며 보통 용매 100g 속의 용해하는 용질의 g수로 나타낸다. 예를 들면 물 100g에 대하여 염화나트륨은 20℃에서 35.8g까지 녹는다. 이 경우 염화나트륨의 물에 대한 용해도는 20℃에서 35.8이라고 한다. 이에 대하여 용매 100g대신에 용액 100g을 사용하는 경우도 있는데 위의 염화나트륨의 예에서는

가 된다.

참고 자료

-http://ocw.mit.edu/NR/rdonlyres/hs/labs/AB7AC927-30EB-4ED0-BD2B-852AB7EA15CE/0/5_302_iap_2005_i_chem_eq_2005b.pdf
-「일반화학실험」(2006), 박병빈 외 6명, 자유아카데미
-홍익대학교 화학공학과 분리공정실험실 실험자료
-네이버 두산 EnCyber 백과사전