티오시안산 예비결과

소개글

티오시안산 예비결과

목차

1.Principle(원리)

2. Apparatus(기구 및 시약)

3. Procedure

4. Calculation and Analysis of Experimental data

5. Result

6.opinion

본문내용

1.Principle(원리)
•당량점과 종말점
부피분석은 측정하고자 하는 성분과 반응하는 시약의 일정한 농도의 용액(표준용액)을 반응이 완결될 때까지 시료용액에 적가하고, 반응이 완결될 때까지 소비된 용액의 부피를 재서 시료의 양을 측정하는 방법을 말한다.
정확히 농도가 알려져 있는 용액을 화학실험실에서는 표준용액(standard solution)이라 하고, 표준용액은 뷰렛을 이용하여 시료용액에 떨어뜨려 적가량의 부피를 재기 때문에 이 방법을 적정법(titration method)이라고 한다. 시료 중의 미지성분과 적가성분이 모자라지도 않고 남지도 않고 꼭 알맞게 반응하는 경우, 즉 미지성분과 적가성분이 같은 당량수 만큼 반응한 점으로서 첨가된 적정액의 양이 시료 중의 분석물의 양과 화학적으로 당량일 때이다. 이때 적가(dropping)한 표준용액의 부피를 당량점(equivalence point) 또는 이론적인 종말점이라고 한다.
예를 들어 NaCl을 AgNO3로 적정하는 경우의 당량점은 시료중에 있는 Cl-의 1㏖에 Ag+의 1㏖이 정확하게 가할 때 일어난다. NaOH로 H2SO4를 적정할 경우의 당량점은 산의 1㏖에 대하여 염기 2㏖이 들어갈 때 도달된다. 그러나 일반적으로 이러한 당량점은 알아낼 수가 없다. 이때 적당한 물감, 즉 지시약(indicator)을 미리 시료용액에 넣어 당량점에 도달할 때 색깔의 변화를 일으키게 하여 이점에서 표준용액의 적가를 중지시킨다.
이와 같이 지시약의 색깔 변화 또는 당량점을 알리는 다른 적당한 방법에 의하여 표준용액의 적가(dropping)를 중지하는 지점을 종말점(end point)이라고 한다.
당량점과 종말점이 일치하는 경우가 가장 이상적인 적정이다. 그러나 실제 실험을 통하여 얻는 종말점은 당량점에 일치하지 않는 경우가 많다. 이 두 점의 적정오차(titration error)라고 하며, 이 오차의 원인은 적정하는 사람의 기술 부족에도 원인이 있으나 주로 지시약의 선택이 적당하지 않는데 있다. 그러므로 일반적으로 시료용액의 성분과 비슷하고 분석하고자하는 미지물질이 들어 있지 않는 바탕용액을 사용하여 미리 시료의 적정방법과 같은 방법으로 바탕실험(blank test)을 하여 표준용액의 소비량을 보정하는 것이 바람직하다.
적정의 종말점은 지시약을 이용하여 구할 수 있을 뿐만 아니라 적정되는 용액의 물리, 화학적성질의 변화를 측정하여 구하는 방법도 여러 가지가 있다. 이를테면 용액의 전기전도도를 측정하는 전기전도법, 적정용액에 담근 전극 사이의 전위차를 측정하는 전위차법, 전극 사이에 흐르는 전류를 측정하는 전류법 등 여러 가지 적정법이 있다.

참고 자료

http://www.dongseo.ac.kr/appli_home/study/gener/ge_ex21_to.htm
www.yahoo.co.kr
http://labbank.co.kr/labbank/환경용어사전/침전적정.htm
두산 백과 사전
화공 기초 실험 -동아대학교 출판부

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