분석화학실험 - 산,염기 표준용액의 제조

소개글

정말 열심히 쓴 레포트 입니다~
해리스 분석화학 실험 중
`Preparing Standard Acid and Base` 하시는 분들 많이 도움되실거예요~

목차

1. 이론 (INTRODUCTION)
산-염기의 정의
일차표준물질
표준화
적정오차
이론상수

2. 실험 (EXPERIMENTAL)
실험 준비물
실험방법

3. 결과 (RESULT)
0.1M NaOH 표준용액
0.1M HCl 표준용액

4. 고찰 (DISCUSSION)

본문내용

1. 이론 (INTRODUCTION)
▶ 산-염기의 정의
* 아레니우스 - 산 : 수용액에서 H+를 방출하는 물질 / 염기 : 수용액에서 OH-를 방출하는 물질
* 브뢴스테드 - 산 : 양성자 주게 / 염기 : 양성자 받게
* 루이스 - 산 : 전자쌍 받게 / 염기 : 전자쌍 주게

▶ 일차표준물질 : 저울로 무게를 잰 뒤, 바로 사용할 수 있을 만큼 순수하고 안정된 시약

▶ 표준화 : 어떤 용액을 표준용액으로 하기 위해서 그 용액과 다른 표준용액과의 적정을 하는 과정

▶ 적정오차 : 당량점과 종말점의 차이에 의한 오차
* 당량점 : 적정에서 찾는 이상적인 결과
* 종말점 : 지시약의 색이나 전극 전위 같은 것의 급격한 물리적 변화로 나타남

2. 실험 (EXPERIMENTAL)
▶ 실험 준비물 : NaOH, KHC6H4O4, HCl, Na2CO3, C20H14O4(Phenolphthalein), C21H14Br4O5S(Bromo-
cresol green), 증류수, 아세톤, 비커, 플라스크, 피펫, 뷰렛
▶ 실험방법
* NaOH 표준용액
① 물 1L를 끓여서 CO2를 날려버린 후, 식힌다.
② 50wt% NaOH 수용액과 끓인 물을 이용해서 0.1M NaOH 500mL를 제조한다.
③ 증류수 25mL에 Bromocresol green을 몇 방울 떨어뜨린 후, 0.1M NaOH로 적정한다.(3번)
④ 0.1M NaOH 25mL와 반응하기 충분한 양의 Potassium acid phthalate를 시료로 채취한다.
⑤ 채취한 Potassium acid phthalate에 25mL의 끓인 물과 Bromocresol green을 몇 방울 떨어뜨린 후, 0.1M NaOH로 적정한다.(3번)

* HCl 표준용액
① 370wt% NaOH 수용액과 증류수를 이용해서 0.1M HCl 500mL를 제조한다.
② 증류수 25mL에 Phenolphthalein을 몇 방울 떨어뜨린 후, 0.1M HCl로 적정한다.(3번)

참고 자료

분석화학 - 해리스