분석화학실험 - 분광광도법을 통한 평형상수 측정

소개글

정말 열심히 쓴 자료예요~~
분석화학 해리스 실험 중에서
`Spectrophotometric Measurement of an Equilibrium Constant` 이 실험 하시는 분들
많이 도움되실거예요~

목차

1. 이론 (INTRODUCTION)
평형상수 측정
2. 실험 (EXPERIMENTAL)
실험 준비물
실험방법
3. 결과 (RESULT)
파장의 변화에 따른 각 용액의 흡광도의 변화
I2의 몰농도(M)
계산 1
계산 2
4. 고찰 (DISCUSSION)

본문내용

1. 이론 (INTRODUCTION)
▶ 평형상수 측정
평형상수를 측정하려면 평형에 관여된 화학종의 농도(실제로는 활동도)를 측정할 필요가 있다. 일부분은 여러 가지 물질 균형식을 통해 다른 것들과 관련되기 때문에 일반적으로 모든 농도를 측정할 필요는 없다. 일반적으로 농도 또는 활동도에 관련된 물질적 성질은 평형상수 측정에 유용하다.
화학종 P와 X가 반응하여 PX를 형성하는 가장 간단한 평형을 보면

활동도 계수를 무시하고 다음과 같이 표기할 수 있다.

일정량의 P에 가해진 X의 양이 증가하는 일련의 용액을 생각해 보면, P의 전체 농도를 P0라 하면 다음과 같있다.
⇔
이식을 이용해서 평형 상수식을 정리하면

에 대한 의 그래프를 Scatchard Plot라 하며 그 기울기는 - 를 의미한다.
만약 를 구할 수 있으면, 물질 균형으로부터 를 구할 수 있다.

를 측정하기 위하여 용액의 흡광도를 이용할 수 있다. P와 PX는 각각 어떤 파장에서 흡광도를 가지지만, X는 그 파장에서 흡광도를 가지지 않는다고 가정하자. 단순화하기 위해 모든 측정은 경로 길이 1.00cm인 시료 용기로 측정하는 것으로 가정한다. 그러므로 Beer법칙을 표기할 때, b(=1.00cm)를 생략할 수 있다.
평가지 파장에서 용액의 흡광도는 PX와 P의 흡광도의 합계이다.

참고 자료

없음