화학반응속도

소개글

화학 반응 속도에 영향을 미치는 여러가지 요인들 중 농도와 촉매의 영향에 따른 반응속도의 차이를 살펴보자. 시계 반응이라는 실험을 통해 반응 속도식을 구하고 이를 통해 화학반응을 모델링 하는 방법에 대해 살펴본다.

목차

◆ 실험목적
◆ 실험이론
◆ 실험기구 및 시약
◆ 실험방법
◆ 실험결과
◆ 참고문헌

본문내용

실험목적
화학 반응 속도에 영향을 미치는 여러가지 요인들 중 농도와 촉매의 영향에 따른 반응속도의 차이를 살펴보자. 시계 반응이라는 실험을 통해 반응 속도식을 구하고 이를 통해 화학반응을 모델링 하는 방법에 대해 살펴본다.
실험이론
반응속도
단위시간당 생산되는 생성물의 농도의 변화량 혹은 단위시간당 소모되는 반응물의 농도 변화량의 측량
aA + bB cC + dD
속도 = k [A]x[B]y
실험이론
시계반응
시계반응은 마치 중화점을 찾는 반응처럼 반응 도중에 갑자기 색이 변
해 그것이 마치 자명종처럼 보인다 해서 붙여진 이름이다.
지시약을 같이 넣어두었다가 첫 번째 반응에서 생성되었던 물질과 두
번째 반응에서 반응하는 물질이 모두 소모되면, 첫 번째 과정에서 생
성 되었던 물질이 남게 되어 그것이 지시약의 색을 갑자기 변화시킨다.
이렇게 갑자기 변하는 반응이 시계와 같다고 해서 ‘시계반응’이라고
한다.
실험이론
반응속도에 영향을 미치는 요인
표면적
실험이론
반응속도와 농도와의 관계
2. 반응속도와 온도와의 관계
3. 반응속도와 촉매와의 관계
실험이론 - 농도
농도증가
반응속도증가
분자들의 충돌횟수 증가
분자들의 입자수 증가
실험이론 - 농도
화학 반응 aA + bB → cC + dD에서 반응 속도식은
v = k [A]m[B]n
비례 상수 k : 반응 속도 상수. 농도와는 관계없고 온도에 따라 변하는 상수
m, n : 반응차수. 실험으로 결정되는 값으로 0,1,2,3과 같은 정수이다. 반응계수와 항상 일치하지는 않는다. 한편 m과 n 합한 값을 이 반응의 전체 반응 차수라고 한다.
이온의 농도는 mol/L로 나타낸다.
반응속도가 반응 물질의 농도에 비례
실험이론 - 온도
아레니우스 식 ( Arrhenius equation )
- 는 효과를 수학적으로 나타낸 식.
K = A exp( - E / RT )

참고 자료

일반화학.일반화학교재연구회.자유아카데미(2000)
표준일반화학 실험. 대한화학회. 천문각(1999)
화학반응속도론. 최종하. 자유아카데미(2000)
화학공학기초실험. 김덕찬, 조성일. 청문각(2007)
아레니우스가 들려주는 반응속도 이야기. 임수현. 자음과 모음. (2005)
국회도서관