[화학]산화 환원반응

목차

1. 실험제목
2. 실험원리
3. 실험재료
4. 실험방법

본문내용

1. 실험제목
- 산화-환원 적정

2. 실험원리
- 산화-환원적정(Oxidation-Reduction Titration)이란 산화제 또는 환원제의 표준용액으로 시료물질을 산화 또는 환원하는 데 소요된 산화제 또는 환원제의 양을 측정하여 시료물질 중의 산화물 또는 환원물질을 정량하는 방법이다. 산화제는 시료물질에서 전자를 빼앗아 환원되고, 환원제는 시료물질에 전자를 주어 산화되는 것이다.
산화-환원적정의 종말점(end-point)은 ① 과망간산적정법(Permanganate Titration)과 같이 자체의 색변화로, ② 요오드적정법(Iodimetry)과 같이 다른 지시약의 사용으로, ③ 전위차적정법에서와 같이 전기적인 방법으로 판정된다. 산화-환원 적정분석법에는 여러 가지가 있으나 더 많이 쓰이는 것은 과망간산칼륨과 요오드법이다.
과망간산적정법은 산성용액에서 MnO4-가 Mn2+로 환원되면서 내는 강력한 산화력을 이용하는 때가 많다.

MnO4- + 8H+ +5e- → Mn2+ + 4H2O E0 = 1.51 Volt

만약 황산 용액에서 환원철과 과망간산칼륨이 반응하면 다음 식에서와 같이 과망간산이온(MnO42-)이 Mn2+으로 변하여 자주색이 없어지는데,

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O

이때를 종말점으로 하여 적정을 끝내고, 소요된 농도 기지의 과망간산칼륨량으로 시료 중의 환원물을 계산해 내는 것이다.

참고 자료

없음