0.1N-과망간산칼륨 표준용액 제조 및 산화 환원 적정법에 의한 과산화 수소 정량

소개글

0.1N-과망간산칼륨_표준용액_제조_및_산화_환원_적정법에_의한_과산화_수소_정량

목차

1. Title :
2. Abstract or summary :
3. Introduction :
4. Material & Methods :
5. Results :
6. Discussion:
7. Reference:

본문내용

1. Title : 0.1N-과망간산칼륨 표준용액 제조 및 산화 환원 적정법에 의한 과산화 수소 정량
2. Abstract or summary :
이 실험의 목적은 0.1N-KMnO4 표준용액 제조 후 표정하여 factor 값을 구하고, 이 표준용액으로 산화 환원 적정으로 H2O¬2¬를 정량하는 것이다. KMnO4 0.8g를 취해 D.W로 250mL mess-up시켜 플라스크에 옮겨 가열한 후 암소에서 냉각하고 그 용액을 유리여과기로 여과하여 갈색 시약병에 보관한다. 그것을 표정하기 위해서 H2¬C2O4ㆍ2H2O를 0.2g 취하여 200mL로 mess-up하고, 그 용액에 50% H2SO4 10mL 넣어 70~80℃에서 가온하면서 KMnO4로 적정하여 소비된 0.1N-KMnO4 34.5mL로 f값 0.9199를 구했다. 그 다음 시료(H2O2) 1mL 정칭하여 D.W 50mL mess-up하고 10% H2SO4 10mL 넣어 0.1N-KMnO4로 적정하고, 0.1N-KMnO4 소비량 47.6으로 H2O2¬가 7.4481%만큼 함량되었다는 것을 확인했다. 다른 조들을 비롯한 우리조의 f값이 1과 같지 않고, H2O2¬ 실제 함량이 10%으로 보아 종말점을 잘못 잡거나 시료를 옮기는 과정에서 일광에 분해되는 등의 여러 가지 이유로 오차가 생겼을 것이다.
3. Introduction :
이번 실험은 0.1N-KMnO4 표준용액을 제조하여 표정하여 factor 값을 구하고, 이 표준용액으로 산화 환원 적정으로 H2O¬2¬를 정량하는 것이다.
산화는 전자를 잃는 (산화수가 증가하는) 반응을 말하고, 환원은 전자를 얻는 (산화수가 감소하는) 반응을 말한다.
산화 환원 반응에서 어떤 원자가 전자를 방출하면 방출한 전자수 만큼 원자의 산화수가 증가되고 반면에 전자를 받으면 원자는 받은 전자수 만큼 산화수가 감소된다. 따라서 방출 전자수와 얻은 전자수가 같으므로 산화 환원 반응은 동시에 일어난다.
산화제는 자신이 쉽게 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 성질이 강한 물질을 산화제라 하며, 다음과 같은 조건이 필요하다.

참고 자료

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논문
만경강 하천변 충적 지하수의 용존 Fe와 Mn 거동에 대한 산화-환원 과정과 용해 평형의 효과 / 최범규 ; 고동찬 ; 하규철 ( 자원환경지질 = Economic and environmental geology ,v.40 no.1 = no.182 ,2007 ,pp.29-45 )