Chemical principles 화학의원리 - 5장 요약정리

소개글

Peter Atkins 저 Chemical principles 5장 요약정리입니다
A+ 받은 레포트입니다

목차

*5장 액체와 고체
5.1 응축상의 생성
5.2 이온-쌍극자 힘
5.3 쌍극자-쌍극자 힘
5.4 London 힘 (유발쌍극자-유발쌍극자 작용)
5.5 수소결합
액체구조
5.6 액체 안 질서
5.7 점성도와 표면장력
고체구조
5.8 고체의 분류
5.9 분자형 고체
5.10 그물형 고체
5.11 금속성 고체
5.12 단위 세포
5.13 이온성구조
물질에 끼친 영향
5.14 고체의 성질
5.15 합금
5.16 액정
5.17 이온성 액체

본문내용

5장 액체와 고체
물질의 응축상은 분자간 인력 때문이다. 원자, 이온 및 분자들은 이들이 이웃으로부터 떨어져 나가기에 충분한 에너지를 갖지 못하면, 이 원자들이 특징적인 배열을 이루면서 고체를 형성한다. 이들 원자가 이웃 원자 주위를 지나갈 수는 있지만 완전히 이웃으로부터 떨어져 나갈 정도로 충분한 에너지를 갖지 못하면 액체를 형성하게 된다.

분자간힘
5.1 응축상의 생성
분자간힘은 물질의 몇 가지 다른 ‘상’의 존재와 관련된다. 상이란 물질 전체에 걸쳐서 화학적 조성과 물리적 상태가 둘 다 균일한 형태를 말한다. 물질의 상에는 보편적으로 고체, 액체, 기체의 세 가지 물리적 상태가 있다. 고체나 액체상을 응축상이라고도 한다. 기체가 액체나 고체로 응축되는 온도는 분자 간 인력의 세기에 달려 있다. 응축상은 입자간 인력이 입자들을 서로 끌어당길 때 생성된다.
5.2 이온-쌍극자 힘
이온뿐만 아니라 용질 입자에 물 분자가 달라붙는 현상을 수화라고 한다. 수화는 이온과 극성 물 분자의 부분적 전하 간의 작용으로 일어나며, 이는 이온-쌍극자 작용의 한 예가 된다. 이온-쌍극자 작용은 더 단거리 영역에서 작용한다. 그리하여 극성분자의 작용이 크려면 극성 분자가 이온에 아주 가까울 필요가 있다. 분자와 이온이 아주 인접할지라도, 이온-쌍극자 힘은 두 이온 간의 인력보다 훨씬 작다. 이는 극성 분자의 쌍극자 모멘트가 부분 전하만을 나타내기 때문이다. 게다가 극성 분자의 한쪽 끝에 있는 부분 전하에 이끌린 이온이 다른 쪽 끝에 있는 반대 전하에 의해서 반발되어, 두 효과가 부분적으로 상쇄된다. 즉 이온-쌍극자 작용은 이온이 작을수록 그리고 그것의 전하가 높을수록 더 세다. 이러한 결과로, 작은 크기와 높은 전하를 가진 양이온은 흔히 화합물에서 수화된다.
5.3 쌍극자-쌍극자 힘
쌍극자들 간의 작용을 쌍극자-쌍극자 작용이라고 하며, 분자의 극성이 클수록 작용이 세어진다. 분자간의 거리가 증가함에 따라서 각 분자에 있는 서로 반대의 부분 전하가 상쇄되어 없어지는 반면, 점전하와 쌍극자 간의 작용에 있어서는 쌍극자 상의 부분 전하만이 없어지기 때문이다. 액체상에서는 분자들이 기체상에서보다 인접하여 있으므로 쌍극자-쌍극자 작용이 훨씬 세다. 즉, 극성 분자는 그들 분자의 부분 전하 간 견인인 쌍극자-쌍극자 작용을 한다. 쌍극자-쌍극자간 작용 힘은 이온 간 힘보다 약하며, 거리에 따라서 더 급하게 떨어진다. 특히 분자가 회전할 수 있는 액체와 기체상에서 그러하다.
5.4 London 힘 (유발쌍극자-유발쌍극자 작용)
한 분자 내 순간적 쌍극자 모멘트가 이웃하는 분자 내 전자구름을 뒤틀리게 하여, 그 분자에 쌍극자 모멘트를 유발하고, 두 순간적 쌍극자가 서로 끌어들인다.

참고 자료

Peter atkins 외 1인, 2008, Chemmical Principles, 자유아카데미, p923