일반화학실험 준비보고서 재결정과 거르기

소개글

일반화학실험 준비보고서- 재결정과 거르기
실험의 목적(목표): 산-염기 성질을 이용해서 용해도가 비슷한 두 물질을 분리하고 정제한다.(벤젠과 아세트아닐라이드 혼합물에서 아세트아닐라이드를 분리하고 재결정한다.)

목차

1)실험 날짜
2)실험의 목적(목표)
3)서론과 원리
4)시약(성질) 및 기구
5)실험방법:
6)예상결과:

본문내용

3)서론과 원리
자연에서 분리되거나 실험으로 합성된 물질에는 대부분의 경우에 원하지 않는 불순물이 함께 포함되어 있다. 이런 혼합물에서 원하는 물질을 순수한 상태로 분리시키는 것에는 여러 가지 방법이 있다. 이 중 재결정은 온도에 따라 용해도가 다른 점을 이용하는 방법이다. 재결정 방법으로 불순물을 제거하려고 하는 경우에는 불순물의 용해도는 크고 원하는 물질의 용해도는 비교적 작은 용매를 선택하는 것이 좋다. 그러나 지나치게 적은 용매를 사용하거나 너무 낮은 온도로 냉각시키게 되면 불순물도 함께 침전으로 떨어지게 되어서 순수한 물질을 분리하지 못하게 될 수도 있다. 이번 실험에서 하게 되는 벤조산과 아세트 아닐라이드는 둘 다 불용성이다. 그래서 벤조산을 NaOH로 용해도를 높인 후 아세트 아닐라이드를 석출하도록 한다.
⋅용해도
어떤 물질의 용매에 대한 용해도는 이 물질이 주어진 온도에서 주어진 부피의 용매에 대해 평형에서 용해되는 최대량(g이나 mol로 표시)으로 정의된다. 용해도는 용매와 용질의 종류에 따라 다르며. 온도에 따라서 달라진다. 주어진 온도에서 100g의 용매에 용해되는 용질의 g수로 나타낸다. 온도에 따라서 달라지는데 보통은 온도가 올라가면 용해도도 증가한다.
⋅용액
용매(주로 액체)속에 용질이 균일하게 섞여 있는 혼합물.
⋅포화용액
주어진 온도에서 용질이 용매에 최대한 녹아있는 용액(평형상태)
⋅과포화용액
용액의 농도가 낮아짐에도 과량의 용질이 용액에 남아있는 경우이다. 고체가 용해되는 과정보다 생성되는 과정이 늦을 때 일어난다.
⋅재결정
온도에 따라 용해도가 다른 점을 이용하여 혼합물 중 원하는 물질(결정성 물질)을 순수 한 상태로 분리시키는 것.
⋅재결정 조건
불순물의 용해도가 크고 원하는 물질에 대한 용해도가 비교적 작은 용매
온도에 따른 용해도의 차이가 큰 용매

참고 자료

Merck Index, TCI, Aldrich
Masterton, 일반화학4판 , 자유아카데미
Oxtoby, 현대일반화학, 자유아카데미
대한화학회, 일반화학실험, 천문각