[화학실험] 화학전지

소개글

화학전지에 대한 화학실험 결과 레포트입니다.
유용하게 사용하세요.

목차

(1)Abstract + Introduction
(2) Data & Result
(3) Discussion
(4) Reference

본문내용

(1)Abstract + Introduction

1. 실험의 목적

이 실험에서는 아연과 구리 전극으로 다니엘 전지를 만든 후 이 전지를 가지고, 농도에 따른 전지의 기전력을 측정해본다. 이를 통해 금속의 표준 환원 전위나 네른스트 식에 대해 알아본다. 그리고, 실험 C에서는 다니엘 전지로부터 잘 녹지 않는 염의 용해도 곱 상수(Solubility Product)를 구해보도록 한다.

2. 실험 원리

다니엘 전지는 아연과 아연 용액, 구리와 구리 용액의 두 반쪽 전지가 염다리와 외부 회로로 연결되어 있다. 이 때, 외부 회로에서 측정되는 전위를 이 전지의 기전력(E cell) 이라고 하는데, 이는 산화 전극의 전위와 환원 전극의 전위의 합이 된다.

E cell = 환원 전위 + 산화 전위 = E cathode - E anode

표준 수소 전극을 기준 전극으로 하고, 이 전극의 전위를 0으로 정하였다. 여러 책에서 찾아 볼 수 있는 반쪽 반응의 전위들은 표준 수소 전극을 기준으로 한 표준 환원 전위이다. 그리고, 한 반쪽 전지의 산화 반반응과 환원 반반응은 서로 역반응의 관계에 있으므로, 위에서 나타난 산화 전위의 값은 문헌에 표시된 값에 (-)가 붙게 된다.

이번 실험에서는 농도에 따라 전지의 기전력이 어떻게 변하는 관찰할 것이기 때문에, 이를 중심으로 Nernst 식을 살펴보도록 한다.

참고 자료

CHEMISTRY (PRINCIPLES and REACTIONS) fourth edition Masterton, Hurley