[일반화학실험] 생활 속의 산 염기 분석.

소개글

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목차

1. Title
2. Date
3. Object
4. Apparatus & Reagents
5. Theory
6. Procedure
7. Data &　Result
8. Discussion
9. Reference

본문내용

1. Title 생활 속의 산-염기 분석

2. Date 09. 12. 29

3. Object 산과 염기의 중화반응을 이용해서 제산제를 역적정해보고 시료의 함량을 결정한다.

4. Apparatus & Reagents
-기구 : 삼각플라스크(100mL), 뷰렛, 피펫, 눈금실린더(25mL), 뷰렛클렘프, 약포지, 가열기, 저울, 약수저, stirring bar
-시약 : 시판용 제산제, 0.5M HCl, 0.5M NaOH, 페놀프탈레인 용액
* 제산제 - 위액분비를 억제하고 위산을 중화시키거나 또는 흡착하여 그 작용을 줄이고, 또는 침전하여 위장점막에 침착한 후 궤양면을 덮어 보호하며, 산 자극을 완화시키는 작용을 한다. 위산과다증, 위 ·십이지장궤양, 위통에 쓰인다. 중화제로는 소다(탄산수소나트륨)를 비롯하여 탄산칼슘 ·산화마그네슘 ·탄산마그네슘 ·수산화마그네슘이 있고, 중화흡착제로는 규산알루미늄 ·수산화알루미늄겔 ·비스무트제가 있다. 흡착제로는 약용탄(藥用炭) ·음(陰)이온교환수지가 있으며, 분비억제제로는 부교감신경억제제 ·아트로핀 ·로트엑스 ·프로판텔린이 있다.
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5. Theory
(1) 산-염기의 정의
① Arrhenius - 아레니우스 산은 물에 용해될 때 수소이온을 방출하는 물질이다. 그것을 수소 이온주개(hydrogen-ion donor) 이다. 아레니우스 염기는 어떤 물질이 물에 용해될 때 수산이온을 방출하는 것이며 그것을 수산화 이온 주개(hydroxide-ion donor)이다.
아레니우스의 산과 염기에 대한 정의는 수용액 상에서 이루어지는 "습식화학"에서만 적용된다. 산과 염기가 물 이외의 다른 용매에서 반응하거나 용매 없이 반응한다 하더라도 수용액에서의 반응은 일상생활에서 너무도 중요하기 때문에 우리는 여기에 초점을 맞추고자 한다.
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.7. Data & Result
① 넣어준 HCl의 몰수(mol) = 넣어준 HCl의 농도(mol/L) × 넣어준 HCl의 부피(L)
= = 1.00x10-2
② 소비된 NaOH의 몰수(mol) = NaOH 표준용액의 농도(mol/L) × 소비된 NaOH의 부피(L) =
③ 중화 후 남은 HCl의 몰수(mol) = 소비 된 NaOH의 몰수(mol)
mol
④ 중화에 사용된 HCl의 몰수(mol) = 넣어준 HCl의 몰수(mol) - 중화후 남은 HCl의 몰수(mol) = mol
⑤ HCl와 반응한 제산제의 몰수(mol) = 중화에 사용된 HCl의 몰수(mol) / 2
= mol
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8. Discussion
이번 실험의 목적은 산과 염기의 중화반응을 이용해서 제산제를 역적정해보고 시료의 함량을 결정해보는 것이다.
산과 염기가 1:1의 농도비로 반응하여 중화반응을 일으키며 그 중화반응은 매우 빠르고 화학량론 적으로 일어나기 때문에 중화반응을 이용해서 수용액 속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다.
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이하 생략.

참고 자료

없음